1．向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化．如圖所示，四條曲線與溶液中的離子數(shù)目的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是（　�。�
A．a：K+； b：HCO3-；c：CO32-；d：Cl-B．a：K+； b：CO32-；c：HCO3-；d：Cl-
C．a：K+； b：CO32-；c：Cl-；d：HCO3-D．a：K+； b：HCO3-；c：Cl-；d：CO32-

分析 因考慮K2CO3在溶液中電離出K+和CO32-，鹽酸溶液中存在H+、Cl-，因而出現(xiàn)CO32-+H+═HCO3-，然后HCO3-+H+═H2O+CO2，因向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，即出現(xiàn)如圖現(xiàn)象．

解答 解：向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，a一直不變，那么a表示的是K+，b逐漸減小，當(dāng)減小到0時，c又開始減小，b表示的是碳酸根離子，碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，當(dāng)碳酸根離子反應(yīng)完后，氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)，所以c表示HCO3-，d從0一直不斷地增大，d是Cl-，答案選B．．
故選B．

點評 本題考查酸的性質(zhì)理解運(yùn)用，涉及離子反應(yīng)的實質(zhì)，側(cè)重于推斷能力的運(yùn)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題．
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入硫氰化鉀溶液（填試劑名稱）
（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是NaHCO3（填化學(xué)式），寫出該溶質(zhì)的一種用途．制純堿或做發(fā)酵粉等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗，驗證元素周期律．
（1）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是驗證鋰、鈉、鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)）；
②反應(yīng)最劇烈的燒杯是C（填字母）；
③寫出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計了如下圖裝置驗證C、N、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱．
①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：AHNO3； BCaCO3；CNa2SiO3；
②寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑；
③寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-；
④碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序為氮＞碳＞硅；
（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)該在B和C之間增加一個洗氣裝置，該置中應(yīng)盛放飽和NaHCO3（填試劑）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：
（1）M電極的材料是鐵，電極名稱是陰極，
加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l），△H=-1366.7kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．短周期主族元素R、A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，R的氣態(tài)氫化物可做噴泉實驗，在酚酞溶液中能形成美麗的紅色噴泉；R、A能組成一種在常溫下呈紅棕色的化合物；B的氫化物能腐蝕玻璃；C原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)；D有兩種常見的單質(zhì)，其中一種單質(zhì)能自燃，產(chǎn)生白煙．
回答下列問題：
（1）R原子的L層上電子數(shù)為5．
（2）在R、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．人們能夠在昏暗的光線下看見物體，離不開視網(wǎng)膜中一種叫“視黃醛”的有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)視黃醛的說法正確的是（　�。�
A．視黃醛的分子式為C20H27O
B．視黃醛可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．視黃醛分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基
D．1mol視黃醛在催化劑的作用下最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．利用天然氣合成氨的工藝流程如下，完成下列填空：

（1）天然氣脫硫采用了Fe（OH）2、Fe（OH）2可以再生循環(huán)，寫出上述工藝中Fe2S3再生的化學(xué)方程式是2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S．
含硫化合物遇到Fe2+的反應(yīng)情況與反應(yīng)條件有關(guān)，以NaHS溶液與FeCl3融合混合為例：將溶液置于80℃的熱水浴中，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NaHS+FeCl3+3H2O═Fe（OH）3↓+3H2S↑+3NaCl，解釋該反應(yīng)在溫度升高后能發(fā)生，而低溫時不易發(fā)生的原因水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，所以高溫該反應(yīng)容易發(fā)生．
（2）n　mol　CH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO.9n mol，產(chǎn)生H22.7nmol（用含n的代數(shù)式表示）．
（3）K2CO3（aq）和　CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是b（多選扣分）．
a．相似相溶原理　　　　　　　　　　　b．勒夏特列原理　　　　　　　　　　　　c．酸堿中和原理．
（4）整個流程有三個循環(huán)：一是Fe（OH）2循環(huán)，二是K2CO3（aq）循環(huán)，還有一處循環(huán)未標(biāo)明，請指出上述流程圖中第三處循環(huán)的物質(zhì)是N2和H2．
（5）工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

據(jù)圖2可知工業(yè)上氨催化氧化生產(chǎn)NO時，應(yīng)該控制溫度在800℃左右，其中在吸收塔中為了盡可能提高硝酸的產(chǎn)率，減少尾氣排放，常常調(diào)節(jié)空氣與NO的比例，寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．從以下物質(zhì)中選擇并按要求作答．
①甲烷�、谡焱椤、垡蚁、芫垡蚁、荼�    ⑥乙醇�、咭宜帷、嘁宜嵋阴�
（1）結(jié)構(gòu)呈正四面體的為①，呈平面形的為③⑤．（填序號）
（2）能與水互溶的是⑥⑦，不能溶于水且密度比水小的液體為②⑤⑧．（填序號）
（3）乙醇官能團(tuán)的電子式，乙酸官能團(tuán)的名稱羧基．
（4）生活中廚房里的兩種有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．

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