【題目】用電解法可提純含有某種鉀的含氧酸鹽雜質(zhì)(如硫酸鉀、碳酸鉀等)的粗KOH容液，其工作原理如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. 電極f為陽極，電極e上H+發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電極e的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. d處流進(jìn)粗KOH溶液，g處流出純KOH溶液

D. b處每產(chǎn)生11.2L氣體，必有1molK+穿過陽離子交換膜

【答案】B

【解析】根據(jù)圖示，K+移向電極f，所以f是陰極，e是陽極，陽極OH-發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，故A錯誤；e是陽極，陽極OH-發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極e的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B正確；c處流進(jìn)粗KOH溶液，h處流出純KOH溶液，故C錯誤；f是陰極，H+發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol·L1，則下列關(guān)系中正確的是( )

A. c= B. ω= C. ω= D. ρ=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】___molH2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5 molCO2的氧原子數(shù)相同。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)概念在邏輯上存在如圖關(guān)系，對下列概念的說法正確的是（　　）

A. 化合物與氧化物屬于交叉關(guān)系

B. 單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系

C. 溶液與分散系屬于并列關(guān)系

D. 化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧化鐵膠體的制備與其性質(zhì)檢驗實驗如下，請回答下列問題。

(1)寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式______________________。

(2)制備實驗操作：取一小燒杯加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL____________，繼續(xù)煮沸至________________，停止加熱。

(3)證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是__________________________________。

(4)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________________。

(5)氫氧化鐵膠體區(qū)別于氯化鐵溶液最本質(zhì)的特征是______________________。

(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是______________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用膽礬制取氧化銅，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實驗中起催化作用，實驗步驟如下：①稱量ag膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；②過濾步驟①中的混合物，洗滌固體；③將②中的固體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱至固體全部變成黑色氧化銅為止，稱量所得固體質(zhì)量為bg；④取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應(yīng)生成的氧氣(裝置如圖所示)。請回答下列問題：

(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是________(填寫前面所述實驗步驟的序號)。

(2)由膽礬制得的氧化銅的產(chǎn)率(實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比)為________×100%。

(3)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用，在上述實驗①～④后還應(yīng)該進(jìn)行的實驗操作是__________(按實驗先后順序填寫字母序號)。

a．過濾　　b．烘干　　c．溶解　　d．洗滌　　e．稱量

(4)但有很大一部分同學(xué)認(rèn)為，還必須另外再設(shè)計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你認(rèn)為還應(yīng)該進(jìn)行的另一個實驗是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2、聚吡咯、碳化硅和氧化亞銅都是重要的半導(dǎo)體化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為___________，其中未成對電子數(shù)為____________。

(2) Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序為_______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的電負(fù)性從大到小的順序為________________。

(3)聚吡咯的單體為吡咯()，該分子中氮原子的雜化軌道類型為__________；分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________________。

(4)碳化硅、晶體硅及金剛石的熔點如下表：

立方碳化硅

晶體硅

金剛石

熔點/℃

2973

1410

3550～4000

分析熔點變化規(guī)律及其差異的原因：__________________________________________________。

(5)氧化亞銅的熔點為1235℃，其固態(tài)時的單晶胞如下圖所示。

①氧化亞銅屬于__________晶體。

②已知Cu2O的晶胞參數(shù)a=425.8pm,則其密度為__________ g·cm-3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為V L的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，可判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

B. 混合氣體的密度不再改變

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D. CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五氯化磷(PCl5)常溫下是一種淡黃色固體，在潮濕空氣中水解產(chǎn)生兩種酸。PCl5在有機(jī)合成中被廣泛用作氯化劑、催化劑、脫水劑等，高純度PCl5主要用于醫(yī)藥中間體及鋰電池原材料的合成。工業(yè)生產(chǎn)PCl5的傳統(tǒng)方法是在攪拌式反應(yīng)釜中注入液體三氯化磷(PCl3)，再通入氯氣在合適的溫度下發(fā)生反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5。某工廠對傳統(tǒng)方法進(jìn)行了改進(jìn)以生產(chǎn)高純度PCl5，主要流程如下圖所示(循環(huán)水的作用是控制溫度)。

請回答下列相關(guān)問題。

(1)工業(yè)生產(chǎn)氯氣的主要方法的離子方程式是___________，利用該反應(yīng)所得產(chǎn)品可繼續(xù)生產(chǎn)_________(任寫一種)等化工產(chǎn)品。

(2)濃硫酸吸收罐和硫酸鎂吸收塔的作用是______________________，若去掉這兩個設(shè)備夾套反應(yīng)釜中發(fā)生的主要副反應(yīng)是______________________________。

(3)夾套反應(yīng)釜中的原料混合方式與攪拌式反應(yīng)釜相比主要優(yōu)點是____________________________。 (4)NaOH水池的作用是_______________________，從降低生產(chǎn)成本的角度考慮NaOH溶液可更換為______。

(5)生產(chǎn)過程中PCl3的加料速率會對生產(chǎn)造成明顯的影響，具體情況如下表。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷最佳的加料速率范圍是_________________kg·h-1。

PCl3加料速率/kg·h-1

PCl5狀態(tài)

熱交換情況

生產(chǎn)500kg產(chǎn)品的周期/h

40

致密、堅硬、造粒困難

快、溫度可控

11.5

50

致密、堅硬、造粒困難

快、溫度可控

9.2

60

較松散、造粒容易

較快、溫度可控

7.2

70

松散、造粒容易

較快、溫度可控

6.5

80

松散、造粒容易

慢、溫度升高難以控制

5.3

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