Question

8．ICl是一種紅棕色液體或黑色結晶，沸點97.4°C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸．用ICl間接測定油脂中碘值的主要步驟如下：
步驟1．制備ICl：在三口燒瓶中加入精制的單質(zhì)碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入計量的NaClO₃溶液，分離提純后得純凈的ICl．
步驟2．配制韋氏試劑：稱取16.25gICl與冰醋酸配成1000mL韋氏試劑．
步驟3．測定碘值：稱取0.4000g某品牌調(diào)和油加入碘量瓶中（帶玻璃塞的錐形瓶），加入20mL三氯甲烷輕輕搖動使其溶解，再加入韋氏試劑25.00mL，充分搖勻，塞緊瓶塞置暗處約30min（R₁CH=CHR₂+ICl→R₁CHI-CHClR₂）．繼續(xù)加入10mL20%KI溶液（KI+ICl=KCl+I₂）、100mL蒸餾水，用淀粉作指示劑，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），滴定到終點時消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL．
（1）步驟1溫度不宜超過50℃，其原因是防止碘升華和ICl揮發(fā)；制備ICl反應的化學方程式為3I₂+6HCl+NaClO₃=6ICl+NaCl+3H₂O．
（2）步驟2配制韋氏試劑需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要1000mL容量瓶和膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）油脂的碘值是指每100g油脂與單質(zhì)碘發(fā)生加成反應時所能吸收的碘的質(zhì)量（單位g/100g油脂），根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算該調(diào)和油的碘值（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）碘單質(zhì)易升華，ICl揮發(fā)，溫度不宜過高；碘單質(zhì)與氯酸鈉在酸性條件下反應生成ICl，配平可得；
（2）配制1000mL溶液需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒1000mL容量瓶和膠頭滴管；
（3）已知加入的ICl的總物質(zhì)的量，根據(jù)消耗的Na₂S₂O₃溶液計算過量的ICl的物質(zhì)的量，則可得油脂消耗的ICl的物質(zhì)的量，由此計算該調(diào)和油的碘值．

解答 解：（1）防止碘升華和ICl揮發(fā)，步驟1溫度不宜超過50℃；碘單質(zhì)與氯酸鈉在酸性條件下反應生成ICl，碘元素化合價升高，氯酸鉀中氯元素化合價降低到-1價，結合鹽酸，反應為：3I₂+6HCl+NaClO₃=6ICl+NaCl+3H₂O；
故答案為：防止碘升華和ICl揮發(fā)；3I₂+6HCl+NaClO₃=6ICl+NaCl+3H₂O；
（2）配制1000mL溶液需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒1000mL容量瓶和膠頭滴管；
故答案為：1000mL容量瓶和膠頭滴管；
（3）起始加入的ICl的物質(zhì)的量為：$\frac{16.25g}{162.5g/mol}×\frac{25.00mL}{1000mL}$=2.500×10^-3mol
滴定消耗n（Na₂S₂O₃）=0.1000mol•L^-1×24.00mL×10^-3L•mL^-1=2.400×10^-3mol
過量的n（ICl）=n（I₂）=$\frac{1}{2}$n（Na₂S₂O₃）=1.200×10^-3mol
油脂消耗的n（ICl）=2.500×10^-3m2ol-1.200×10^-3mol=1.300×10^-3mol
碘值為：1.300×10^-3mol×254g•mol^-1×$\frac{100g}{0.4000g}$=82.6g/100g油脂
答：該調(diào)和油的碘值82.6g/100g油脂．

點評 本題考查了實驗條件的控制，儀器的選擇，有關計算，題目難度中等，注意對基礎知識的掌握和計算．