18．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
②23gNa在氧氣中完全氧化失電子數(shù)一定為NA
③1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
④常溫常壓下，32gO2或O3中所含電子數(shù)為16NA
⑤由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA．
A．①②⑤B．②③⑤C．③④⑤D．②④⑤

分析 ①標(biāo)況下水是液體；
②鈉與氧氣反應(yīng)無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，鈉都變?yōu)?1價(jià)鈉離子；
③硫酸鉀中陰離子為硫酸根離子；
④氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，1個(gè)氧原子含有8個(gè)電子；
⑤1個(gè)二氧化碳和1個(gè)氧氣都含有2個(gè)氧原子．

解答 解：①標(biāo)況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故錯(cuò)誤；
②23gNa物質(zhì)的量為$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，在氧氣中完全氧化生成1mol鈉離子，失電子數(shù)一定為NA，故正確；
③硫酸鉀中陰離子為硫酸根離子，1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，所帶電荷數(shù)為2NA，故錯(cuò)誤；
④氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，32gO2或O3中所含氧原子物質(zhì)的量為$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，含有電子數(shù)為16NA
，故正確；
⑤1個(gè)二氧化碳和1個(gè)氧氣都含有2個(gè)氧原子，所以由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA，故正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，物質(zhì)所含微粒數(shù)目計(jì)算，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．ICl是一種紅棕色液體或黑色結(jié)晶，沸點(diǎn)97.4°C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸．用ICl間接測(cè)定油脂中碘值的主要步驟如下：
步驟1．制備ICl：在三口燒瓶中加入精制的單質(zhì)碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入計(jì)量的NaClO3溶液，分離提純后得純凈的ICl．
步驟2．配制韋氏試劑：稱取16.25gICl與冰醋酸配成1000mL韋氏試劑．
步驟3．測(cè)定碘值：稱取0.4000g某品牌調(diào)和油加入碘量瓶中（帶玻璃塞的錐形瓶），加入20mL三氯甲烷輕輕搖動(dòng)使其溶解，再加入韋氏試劑25.00mL，充分搖勻，塞緊瓶塞置暗處約30min（R1CH=CHR2+ICl→R1CHI-CHClR2）．繼續(xù)加入10mL20%KI溶液（KI+ICl=KCl+I2）、100mL蒸餾水，用淀粉作指示劑，用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液24.00mL．
（1）步驟1溫度不宜超過50℃，其原因是防止碘升華和ICl揮發(fā)；制備ICl反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O．
（2）步驟2配制韋氏試劑需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要1000mL容量瓶和膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）油脂的碘值是指每100g油脂與單質(zhì)碘發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)所能吸收的碘的質(zhì)量（單位g/100g油脂），根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該調(diào)和油的碘值（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．中性溶液中：K+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al（OH）4]-、CO32-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
D．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．烴A是石油裂解氣的一種，通常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)圖所示的變化：

已知：E是合成PVC（一種塑料）的原料，F(xiàn)的分子式為C6H10O4．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CCH2OHCH2OH，DCH≡CH；
（2）框圖中屬于加成反應(yīng)的是（填數(shù)字代號(hào)，下同）①④；屬于取代反應(yīng)的是②⑤．
（3）寫出化學(xué)方程式：反應(yīng)②CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr；反應(yīng)⑤CH2OHCH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2COOCH3+2H2O；
（4）綠色化學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”的新概念，指的是反應(yīng)物分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物．反應(yīng)A+X→C符合綠色化學(xué)理念，則X為H2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述與膠體知識(shí)無關(guān)的是（　　）
A．“鹵水點(diǎn)豆腐”
B．明礬可用作凈水劑
C．在電影院看電影，會(huì)看到從放映室到銀幕的光柱
D．向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液會(huì)看到紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d
B．離子半徑：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
C．離子氧化性：A（n+1）+＞Bn+離子還原性：C（n+1）-＞Dn-
D．C最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比D的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列醇中既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能被氧化為酮的是（　　）
①          
②          
③CH3OH
④         
 ⑤      
⑥
A．①④⑤B．②④C．②⑥D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說的是（　�。�
A．2.24LCO2中含0.3NA原子
B．0.3molNH4NO3固體中含0.3NANH4+
C．5.6g鐵粉完全反應(yīng)一定失去0.3NA電子
D．25℃，0.1NAHCl氣體溶于1L水，溶液pH=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是336mL，密度是2.56g/L．
（1）反應(yīng)前O2的體積是336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是76g/mol．
（3）若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為C和S（寫元素符號(hào)）．

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