Question

16．（1）下列5種固態(tài)物質(zhì)：P₄（白磷）、Na₂O、NaOH、MgCl₂、金剛石，回答下列問(wèn)題（填寫(xiě)化學(xué)式或名稱(chēng)）：
①熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是P₄，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是金剛石；
②晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是NaOH．
③P₄（白磷）、金剛石、MgCl₂三種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸�＞MgCl₂＞P₄（白磷）．
（2）某元素有正價(jià)，也有負(fù)價(jià)，最低價(jià)為-2，其最高價(jià)為+6．某元素R與H形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH₃，它最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R₂O₅．

Answer 1

分析 （1）①分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力；原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；
②活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵；
③熔點(diǎn)的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
（2）元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8；根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零分析．

解答 解：（1）①P₄屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力；金剛石屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；
故答案為：P₄；金剛石；
②活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子鍵，銨根離子與陰離子之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，則晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是NaOH；
故答案為：NaOH；
③金剛石屬于原子晶體，MgCl₂屬于離子晶體，白磷屬于分子晶體，常溫下白磷為固體，則熔點(diǎn)：金剛石＞MgCl₂＞P₄（白磷）；
故答案為：金剛石＞MgCl₂＞P₄（白磷）；
（2）已知元素最低價(jià)為-2，則其最高正價(jià)為+6；某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH₃，則R的負(fù)價(jià)為-3，所以最高正化合價(jià)為+5，則其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R₂O₅，
故答案為：+6；R₂O₅．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子鍵、共價(jià)鍵、物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較等，明確這幾個(gè)概念的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意這幾個(gè)概念的區(qū)別，比較容易．