Question

按如圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（　�。�
①c（Ag⁺）�、赾（AgNO₃）�、踑棒的質(zhì)量　④b棒的質(zhì)量   ⑤溶液的質(zhì)量．

• A、①③
• B、③④
• C、①②④
• D、①②⑤

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：圖裝置實(shí)驗(yàn)為Fe、Ag、AgNO₃構(gòu)成的電解池，該電解池中，活潑金屬Fe連接原電池的負(fù)極為陰極，Ag連接原電池的正極為陽(yáng)極，該裝置實(shí)際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質(zhì)溶液的濃度不變，而圖b中，Y軸表示某個(gè)量不變，據(jù)此即可解答．

解答： 解：根據(jù)圖中裝置試驗(yàn)，F(xiàn)e、Ag、AgNO₃構(gòu)成的電解池，
由圖a可知，Ag連接電源的正極，則為陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，則該裝置實(shí)際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質(zhì)溶液的濃度不變，即Ag⁺、NO₃^-的濃度不變，溶液的濃度及pH不變，圖b中，Y軸表示某個(gè)量不變，
①陽(yáng)極Ag溶解Ag-e^-=Ag⁺，陰極鐵上銀離子得電子析出金屬銀Ag⁺+e^-=Ag，溶液中c（Ag⁺）不變；
②硝酸根離子未參與電極反應(yīng)，所以c（NO₃^-）不變，則c（AgNO₃）不變；
③a棒鐵棒連接電源的負(fù)極為電解池的陰極，銀離子得電子析出金屬銀Ag⁺+e^-=Ag，所以質(zhì)量增加；
④b棒Ag連接電源的正極，則為陽(yáng)極，Ag-e^-=Ag⁺，質(zhì)量在減輕；
⑤該反應(yīng)本質(zhì)為在鐵的表面電鍍銀，電解質(zhì)溶液的濃度不變，溶液的質(zhì)量不變，
所以y軸可表示①②⑤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池的工作原理，掌握電鍍池的工作原理是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．