Question

已知C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₁=-Q₁ kJ/mol，C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂ kJ/mol，H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-Q₃ kJ/mol．
若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（　�。�

• A、Q₁+Q₂+Q₃
• B、0.5Q₁-0.5Q₂+1.5Q₃
• C、0.5（Q₁+Q₂+Q₃）
• D、0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：23g液態(tài)乙醇為0.5mol，利用已知的反應(yīng)得出C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）的反應(yīng)熱，利用物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來解答．

解答： 解：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ?mol^-1（Q₃＞0），
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂kJ?mol^-1（Q₂＞0），
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₁kJ?mol^-1（Q₃＞0），
根據(jù)蓋斯定律可知，①×3-②+③得C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-（3Q₃-Q₂+Q₁）kJ/mol，
即1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（3Q₃-Q₂+Q₁）kJ，
則23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為0.5×（3Q₃-Q₂+Q₁）kJ=（1.5Q₃-0.5Q₂+0.5Q₁）kJ，
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，明確已知反應(yīng)和目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．