Question

已知難溶性物質K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄在水中存在如下平衡：
K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄(s)=2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-，不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如右圖所示，則下列說法錯誤的是

A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動

B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動

C．該平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42-)

D．升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動

Answer 1

C

試題分析：向該體系中加入飽和氫氧化鈉溶液時，氫氧根離子與鎂離子反應生成難溶的氫氧化鎂沉淀，降低了鎂離子的濃度，使平衡向右移動，當加入碳酸鈉溶液時，碳酸根離子與鈣離子結合成碳酸鈣沉淀，降低鈣離子的濃度，使平衡向右移動，故A、B均正確；根據(jù)圖像得出，溫度越高，鉀離子的濃度越大，說明升高溫度，平衡向右移動，故D項正確；C項中平衡常數(shù)的表達式錯誤，故選C。