9．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源．下圖是從海水中提取某些原料的．

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液-→過濾后加鹽酸
B．從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴
C．第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應(yīng)共有2步
D．第④步中，SO2起氧化作用

分析 海水通過蒸發(fā)濃縮得到粗鹽和母液，粗鹽精制除去雜質(zhì)得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，母液中含有鎂離子和溴離子，加入石灰乳沉淀鎂離子過濾得到氫氧化鎂沉淀和濾液，氫氧化鎂溶解后濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到無水氯化鎂，濾液中加入氧化劑氯水氧化溴離子為溴單質(zhì)，再通入二氧化硫吸收后，加入酸重新生成溴單質(zhì)，
A．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求；
B．第③步將溴離子被氧化為溴單質(zhì)，第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)；
C．分析各步驟中發(fā)生反應(yīng)的特征，反應(yīng)前后元素化合價改變的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；
D．第④步中是二氧化硫和溴單質(zhì)反應(yīng)，溴單質(zhì)被還原為溴離子．

解答 解：A．選項中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，則加入的藥品順序為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，故A錯誤；
B．第③步將溴離子被氧化為溴單質(zhì)，第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，過程的目的是濃縮，目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，故B正確；
C．第①步粗鹽提純過程中腐蝕的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，第②步是晶體加熱失去結(jié)晶水不是氧化還原反應(yīng)，第③步將溴離子被氧化為溴單質(zhì)，第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，其中屬于氧化還原反應(yīng)的有③④⑤，故C錯誤；
D．第④步中是二氧化硫和溴單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)還原性，被溴單質(zhì)氧化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題海水水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用為背景，涉及物質(zhì)的分離提純等知識，側(cè)重于化學(xué)與生活的綜合運用，培養(yǎng)了學(xué)生運用知識分析問題的能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．如圖所示為CH4燃料電池的裝置（A、B為多孔碳棒）：
（1）B（填A(yù)或B）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
（2）當(dāng)消耗甲烷的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，消耗KOH的質(zhì)量為56g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．已知  2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

已知D的相對分子質(zhì)量是130．請回答下列問題：
（1）一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%．則A的分子式為C4H10O，結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1-丁醇（或正丁醇）；
（2）B能與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；
（3）寫出C結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO；若只能一次取樣，請?zhí)岢鰴z驗C中2種官能團(tuán)的簡要方案：用銀氨溶液先檢驗醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗碳碳雙鍵根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式和題目限制條件a．分子中含有苯環(huán)；b．核磁共振氫譜有四種峰，可推知水楊酸的同分異構(gòu)體為苯環(huán)的對位連-OH、-COOH，或連有-OH、HCOO-，兩種結(jié)構(gòu)，；
（4）寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、；
（a）分子中有6個碳原子在一條直線上；
（b）分子中所含官能團(tuán)包括羧基和羥基
（5）第④步的反應(yīng)條件為濃H2SO4、加熱；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗內(nèi)容
A配制氯化鐵溶液將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋
B探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度
C證明Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
DHSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強室溫下，用pH試紙測得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH約為5．
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵，為有機合成提供了一條新的途徑，例如：
反應(yīng)①
（1）寫出化合物I含有的且能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的含氧官能團(tuán)的名稱醛基，1mol化合物I完全燃燒需要消耗8mol O2．
（2）化合物III與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）化合物III分子中最多有25個原子共面．
（4）與     也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）化合物I有多種同分異構(gòu)體，請寫出任意3種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、、（要求：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．乙烯是一種重要的基本化工原料，以它為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．現(xiàn)有以下轉(zhuǎn)化如圖1：

（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)
③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)/酯化反應(yīng)
（3）實驗室用如圖2裝置制備乙酸乙酯：
試管中碎瓷片的作用是防止液體暴沸；導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣和冷凝回流；試管b內(nèi)飽和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是降低乙酸乙酯的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦（主要成分為FeS2）相遇時會緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦．對反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為3：7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA
B．1mol甲基含有的電子數(shù)為10 NA
C．6.0g冰醋酸與4.6g乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCHCl3中分子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．甲烷可用作燃料，說明甲烷燃燒是釋放能量的反應(yīng)
B．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
C．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應(yīng)
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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