Question

常溫時將PH=3的CH₃COOH溶液與PH=13的NaOH溶液等體積混合后（若混合后兩者的體積可以相加），恰好完全反應，則下列有關所得混合液說法正確的是（　　）

• A、所得混合液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、混合后溶液PH=7
• C、混合后溶液中存在c（CH₃COOH ）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• D、所得混合液中存在c（CH₃COOH ）+c（CH₃COO^-）=0.05mol/L

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH=3的CH₃COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應生成醋酸鈉和水，醋酸鈉水解使溶液顯堿性，結合物料守恒及電荷守恒來解答．

解答： 解：A．醋酸鈉水解使溶液顯堿性，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），則c（OH^-）＞c（H⁺），且選項A違反電荷守恒，故A錯誤；
B．醋酸鈉水解使溶液顯堿性，混合后溶液pH＞7，故B錯誤；
C．由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C錯誤；
D．由物料守恒可知，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=

0.1mol/L×V

2V

=0.05mol/L，故D正確；
故選D．

點評：本題考查酸堿混合時溶液的定性判斷，明確醋酸鈉溶液的水解是解答本題的關鍵，注意電荷守恒、物料守恒即可解答，題目難度不大．