【題目】按要求回答下列問題:
(1)最簡單的烴分子空間構(gòu)型為____________________。
(2)衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志是__________(填名稱)的產(chǎn)量。
(3)2,4,6-三硝基甲苯(TNT)的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
(4)經(jīng)催化加氫后生成異戊烷的炔烴結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
(5)能用高錳酸鉀溶液鑒別的是__________(填選項(xiàng))
a.裂化汽油和直餾汽油 b.苯和甲苯
c.順-2-丁烯和反-2-丁烯 d.乙醇和甘油
【答案】 正四面體 乙烯 ab
【解析】(1)最簡單的烴為甲烷,其分子空間構(gòu)型為正四面體。
(2)衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志是乙烯的產(chǎn)量。
(3)2,4,6-三硝基甲苯可以看作是-NO2取代了甲苯苯環(huán)上2,4,6號(hào)碳原子上的H,其結(jié)構(gòu)簡式為。
(4)異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CH3,炔烴與氫氣加成后得烷烴,則原來碳碳三鍵的兩個(gè)碳原子上均至少有2個(gè)氫原子,所以形成(CH3)2CHCH2CH3的炔烴,其碳碳三鍵只能在末端兩個(gè)碳原子上,則形成異戊烷的炔烴是。
(5)a、裂化汽油中含有烯烴,能使高錳酸鉀溶液褪色,而直餾汽油為飽和烴類,不能使高錳酸鉀褪色,故可用高錳酸鉀鑒別裂化汽油和直餾汽油;b、苯不能被高錳酸鉀氧化,甲苯可以被高錳酸鉀氧化為苯甲酸,則可用高錳酸鉀區(qū)分苯和甲苯;c、順-2-丁烯和反-2-丁烯均使高錳酸鉀褪色,故不能用高錳酸鉀鑒別二者;d、乙醇和甘油均含有醇羥基,均能使高錳酸鉀褪色,故不能用高錳酸鉀鑒別。故選ab。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( 。
A.
可表示將SO2氣體通入溴水時(shí)pH的變化
B.
表示KNO3的溶解度曲線,a點(diǎn)是80℃的KNO3的不飽和溶液
C.
表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D.
表示室溫下,0.100mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的鹽酸和醋酸的滴定曲線,由圖知I為鹽酸的滴定曲線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】混合動(dòng)力汽車(HEV)中使用了鎳氫電池,其工作原理如圖所示:
其中M為儲(chǔ)氫合金,MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金,KOH溶液作電解液.關(guān)于鎳氫電池,下列說法不正確的是( 。
A.充電時(shí),陰極附近pH降低
B.電動(dòng)機(jī)工作時(shí)溶液中OH﹣向甲移動(dòng)
C.放電時(shí)正極反應(yīng)式為:NiOOH+H2O+e﹣═Ni(OH)2+OH﹣
D.電極總反應(yīng)式為:M+Ni(OH)2 MH+NiOOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下:
(1)氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán).鋁灰在90℃水解生成A的化學(xué)方程式為;“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是 .
(2)“酸溶”時(shí),Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)“氧化”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)“廢渣”成分為 (填化學(xué)式).
(5)采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是 .
(6)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)是:
4[NH4Al(SO4)212H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置.則集氣瓶中收集到的氣體是(填化學(xué)式).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PCl5(g)一定條件下可以轉(zhuǎn)化成PCl3(g)或紅磷P(s).
(1)已知: PCl5(g)═PCl3(g)+Cl2(g)△H1K1
PCl3(g)═P(s)+ Cl2(g)△H2K2
K1、K2表示該反應(yīng)的平衡常數(shù).
則PCl5(g)═P(s)+ Cl2(g)該反應(yīng)的△H=(用△H1、△H2表示),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用K1、K2表示).
(2)在210℃時(shí),將4mol PCl3氣體充入1L真空恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2PCl3(g)═2P(s)+3Cl2(g) 測得數(shù)據(jù)如下表:
時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(PCl3)/mol | 4 | 2.8 | 2 | 1 | 1 |
并測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)熱量變化數(shù)值為Q,反應(yīng)平衡常數(shù)為K,PCl3轉(zhuǎn)化率為α.
①0~30min時(shí),用Cl2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為;平衡時(shí),PCl3轉(zhuǎn)化率α=;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= .
②其它條件保持不變,若上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)測得熱量變化數(shù)值、平衡常數(shù)、PCl3轉(zhuǎn)化率分別為Q′、K′、α′,則Q′(填“>”“<”或“=”,下同)Q,K′K,α′α.
③保持其它條件不變,若向上述平衡體系中再充入1molCl2(g)、1molP(s)和1molPCl3(g),則上述平衡反應(yīng)(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列組成生物體的化學(xué)元素中屬于微量元素的一組是
A.C、H、N、P、MnB.C1、Fe、S、N、Mg
C.B、Cu、Zn、Mn、MoD.N、P、K、Cu、Fe、I
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中A,B,C,D,E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物.
已知:①反應(yīng)C+G B+H能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;②I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):2E+I 2F+D,F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.問題:
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)化合物I的化學(xué)式為 .
(3)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 , 反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為(注:不要求寫OH﹣+CO2═HCO3﹣).
(4)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?)
A.用圖1所示裝置制取少量H2
B.用圖2所示裝置吸收氨氣以防止倒吸
C.用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
D.用圖4所示裝置可用于干燥、收集氯化氫氣體
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