Question

【題目】PCl5（g）一定條件下可以轉化成PCl3（g）或紅磷P（s）．
（1）已知： PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H1K1
PCl3（g）═P（s）+ Cl2（g）△H2K2
K1、K2表示該反應的平衡常數．
則PCl5（g）═P（s）+ Cl2（g）該反應的△H=（用△H1、△H2表示），反應的平衡常數K=（用K1、K2表示）．
（2）在210℃時，將4mol PCl3氣體充入1L真空恒容密閉容器中發(fā)生反應：2PCl3（g）═2P（s）+3Cl2（g） 測得數據如下表：

時間/min	0	10	20	30	40
n（PCl3）/mol	4	2.8	2	1	1

并測得反應達到平衡時熱量變化數值為Q，反應平衡常數為K，PCl3轉化率為α．
①0～30min時，用Cl2表示該反應的反應速率為；平衡時，PCl3轉化率α=；該溫度下反應的平衡常數K= ．
②其它條件保持不變，若上述反應在恒壓條件下進行反應，達平衡時測得熱量變化數值、平衡常數、PCl3轉化率分別為Q′、K′、α′，則Q′（填“＞”“＜”或“=”，下同）Q，K′K，α′α．
③保持其它條件不變，若向上述平衡體系中再充入1molCl2（g）、1molP（s）和1molPCl3（g），則上述平衡反應（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．

Answer 1

【答案】
（1）△H1+△H2；K1×K2
（2）0.15mol/（L．min）；75%；91.125；＞；=；＞；正向
【解析】解：（1）①PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H1 K1②PCl3（g）═P（s）+ Cl2（g）△H2 K2
結合蓋斯定律可知，①+②得到PCl5（g）═P（s）+ Cl2（g），
則該反應的△H=△H1+△H2 ， 反應的平衡常數K=K1×K2 ，
所以答案是：△H1+△H2；K1×K2；（2）①由表格數據可知，30min達到平衡，則

	2PCl3（g）	═	2P（s）+	3Cl2（g）
開始	4			0
轉化	3			4.5
平衡	1			4.5

0～30min時，用Cl2表示該反應的反應速率為 =0.15mol/（L．min）；
平衡時，PCl3轉化率α= ×100%=75%；
該溫度下反應的平衡常數K= =91.125，
所以答案是：0.15mol/（L．min）；75%；91.125；
②若上述反應在恒壓條件下進行反應，反應的物質的量增大，體積增大，相等于減小壓強，則平衡正向移動，則Q′＞Q，α′＞α，K只與溫度有關，K′=K，
所以答案是：＞；=；＞；
③向上述平衡體系中再充入1molCl2（g）、1molP（s）和1molPCl3（g），Qc= =41.59＜K，則反應正向移動，所以答案是：正向．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解反應熱和焓變的相關知識，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱，以及對化學平衡的計算的理解，了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．