Question

8．現(xiàn)有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液．下列說法正確的是（　�。�

• A． 若a=b且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），則HX為強(qiáng)酸
• B． 若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），則c（X^-）+c（OH^-）＞c（Y^-）+c（OH^-）
• C． 若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），則酸性HX＞HY
• D． 若兩溶液等體積混合，則c（Na⁺）=（a+b） mol/L（忽略混合過程中的體積變化）

Answer 1

分析 A．完全電離的酸是強(qiáng)酸；
B．根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
C．酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子的水解能力越��；
D．根據(jù)物料守恒判斷．

解答 解：A．若a=b，且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），說明HX完全電離，所以能說明HX為強(qiáng)酸，故A正確；
B．若a=b且 pH（NaX）＞pH（NaY），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得兩種溶液中c（Na⁺）相等，根據(jù)溶液的PH知，X^-的水解程度大于Y^-，所以NaX中氫離子濃度小于NaY，所以c（X^-）+c（OH^-）＜c（Y^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．若a＞b且c（X^-）=c（Y^-），說明X^- 的水解程度大于Y^-，酸根離子水解程度越大，其相應(yīng)酸的酸性越弱，則酸性HX＜HY，故C錯誤；
D．若兩溶液等體積混合，鈉離子不水解，但溶液體積增大一倍，所以則c（Na⁺）=$\frac{a+b}{2}$mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點及弱酸酸性強(qiáng)弱與酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，注意溶液體積變大，為易錯點，題目難度不大．