17．實驗室不用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液的原因是：（用化學(xué)方程式表示）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

分析 玻璃中的二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液，能夠?qū)⒉Ａc玻璃瓶粘到一起．

解答 解：玻璃中的二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液，能夠?qū)⒉Ａc玻璃瓶粘到一起，反應(yīng)的方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液，
故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

點評 本題考查了試劑的保存，明確二氧化硅性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如下框圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列問題：
（1）溶解鋁土礦時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）濾渣A的主要成分Fe2O3；硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是Na2Al2Si2O8、Na2O•Al2O3•2SiO2．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是Al（OH）3溶于強酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率_
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得n kg Al（假設(shè)每步反應(yīng)進行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5100n}{27m}$%或$\frac{1700n}{9m}$%．
（5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用B（填編號）．
A．濃硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO3   D．濃HNO3
（6）電解冶煉鋁時用Na3AlF6作助熔劑，Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是：[AlF6]3-，配位數(shù)為_6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．若a=b且c（X-）=c（Y-）+c（HY），則HX為強酸
B．若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），則c（X-）+c（OH-）＞c（Y-）+c（OH-）
C．若a＞b且c（X-）=c（Y-），則酸性HX＞HY
D．若兩溶液等體積混合，則c（Na+）=（a+b） mol/L（忽略混合過程中的體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．為了測定乙醇的結(jié)構(gòu)式，有人設(shè)計了無水酒精與鈉反應(yīng)的實驗裝置和測定氫氣體積的測量裝置．
（1）關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a，開啟活塞b，液體往下滴，直至全部流入燒瓶．試判斷B裝置是否漏氣無法確定（填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”）；原因由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶．
（2）裝置B中讀數(shù)時應(yīng)該使量筒或右側(cè)玻璃導(dǎo)管的高度使兩容器中液面相平，視線與凹液面的最低點相平．
（3）實驗前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中融化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是增大無水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應(yīng)．
（4）如果將此實驗的數(shù)據(jù)視作標(biāo)準狀況下的數(shù)據(jù)，無水酒精的密度為ρ g•cm-3，V mL酒精反應(yīng)完全后，量筒內(nèi)的液面讀數(shù)為m mL，則乙醇分子中能被鈉取代的氫原子數(shù)可表示為$\frac{23m}{5600ρV}$．（用含上述字母的代數(shù)式表示即可）
（5）若實驗所測定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是①②（填寫編號）．
①反應(yīng)完畢立刻讀數(shù)②無水酒精中混有少量甲醇
③無水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全④排水后量氣裝置導(dǎo)管內(nèi)有水殘留．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．Ⅰ．下列有關(guān)敘述正確的是BD
A．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑            
B．銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag
C．放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大   
D．電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)
Ⅱ．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料的是硅（填名稱）；光導(dǎo)纖維主要成分化學(xué)式SiO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要原因是鋁化學(xué)性質(zhì)活潑、表面形成一層氧化膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下將稀 NaOH 溶液和稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　�。�
A．pH＞7，且c（Na +）＞c（OH -）＞c（H +）＞c（CH3COO-）
B．pH＞7，且c（Na +）+c（H+）=c（CH3COO -）+c（OH-）
C．PH＜7，且c（CH3COO -）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
D．pH=7，且c（CH3COO -）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列能表示一個分子真實組成的化學(xué)式是（　�。�
A．NaClB．SC．KOHD．H2S

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