Question

【題目】1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應．能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞．

（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．
圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：；
（3）過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數(shù)反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖；

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ/mol
（3）
【解析】（1）只有發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞，分析三個圖，可知只有C有新物質(zhì)生成，則C為有效碰撞，所以答案是：C；（2）反應熱為134kJ/mol﹣368kJ/mol=﹣234kJ/mol，則反應的熱化學方程式為NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234 kJ/mol；（3）加入
催化劑，降低反應物的活化能，反應速率加快，圖象應為 :
；
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變的相關(guān)知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能正確解答此題．