【題目】1918年,Lewis提出反應速率的碰撞理論:反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件,但并不是每次碰撞都能引起反應,只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應.能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞.

(1)圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是(選填“A”、“B”或“C”);
(2)20世紀30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應的過渡態(tài)理論:化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài).
圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:;
(3)過渡態(tài)理論認為,催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑,對大多數(shù)反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化.請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖;

【答案】
(1)C
(2)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=﹣234kJ/mol
(3)
【解析】(1)只有發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞,分析三個圖,可知只有C有新物質(zhì)生成,則C為有效碰撞,所以答案是:C;(2)反應熱為134kJ/mol﹣368kJ/mol=﹣234kJ/mol,則反應的熱化學方程式為NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=﹣234 kJ/mol;(3)加入
催化劑,降低反應物的活化能,反應速率加快,圖象應為 :
;
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變的相關(guān)知識點,需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量,通常叫反應熱才能正確解答此題.

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【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質(zhì)是電解質(zhì)

B.電離出氫離子的化合物是酸

C.納米材料也是一種膠體

D.丁達爾效應,是膠體粒子對光散射形成的

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【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。

A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)寫出A、B、C三元素名稱: 、 。
(2)C在元素周期表中的位置是
(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為> (填化學式)。
(4)比較A、C的原子半徑:A (填“>”或“<”)C,寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖象中,能正確表示加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時,二氧化錳的質(zhì)量(縱坐標)隨反應時間(橫坐標)變化關(guān)系的是( 。
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制硫酸中一步重要的反應是:SO2在400~500℃的條件下進行催化氧化:2SO2+O2 2SO3 , 其正反應為放熱反應.如果該反應是在密閉容器中進行的,下述有關(guān)說法中錯誤的是( 。
A.使用催化劑是為了加快反應速率,提高生產(chǎn)效率
B.在上述條件下,反應達平衡時容器中存在SO2、O2、SO3三種物質(zhì)
C.生產(chǎn)中一定要不斷提供熱量,使溫度達到400~500℃
D.達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度可能相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可以用分液漏斗分離的一組混合物是

A. 酒精和水B. 苯和水C. 苯和四氯化碳D. 溴和水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 (   )

A.物質(zhì)的量可理解為物質(zhì)的質(zhì)量

B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目

C.物質(zhì)的量是度量物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個物理量

D.物質(zhì)的量的單位——摩爾,只適用于分子、原子和離子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關(guān)淀粉和纖維素的說法中,正確的是

A. 二者互為同系物B. 二者都是多糖C. 淀粉能水解,纖維素不能水解D. 二者互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序數(shù)依次增大,其中A原子核外有三個未成對電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對成對電子;E原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示):
(1)比E核外電子數(shù)少5的元素的原子核外電子排布式是,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為。
(2)B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點,理由是。
(3)A的氫化物屬于(填“極性”或“非極性”)分子,D的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是。
(4)A、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學式為(每個球均表示1個原子)。

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