【題目】工業(yè)制硫酸中一步重要的反應(yīng)是:SO2在400~500℃的條件下進(jìn)行催化氧化:2SO2+O2 2SO3 , 其正反應(yīng)為放熱反應(yīng).如果該反應(yīng)是在密閉容器中進(jìn)行的,下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( 。
A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
B.在上述條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器中存在SO2、O2、SO3三種物質(zhì)
C.生產(chǎn)中一定要不斷提供熱量,使溫度達(dá)到400~500℃
D.達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度可能相等

【答案】C
【解析】該反應(yīng)是前后氣體體積減小的放熱反應(yīng).
A、使用催化劑加快了反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)時(shí)間,提高反應(yīng)效率,故A正確;
B、該反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以該反應(yīng)存在反應(yīng)限度,反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器中存在SO2、O2、SO3三種物質(zhì),故B正確;
C、該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),放出的能量可以使反應(yīng)進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;
D、達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度可能相等,也可能不相等,要看反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率,故D正確.所以選C.
【考點(diǎn)精析】利用催化劑對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知催化劑的催化作用具有很強(qiáng)的選擇性,某種催化劑往往只能催化某一種反應(yīng)或某一類反應(yīng),使用生物酶制劑時(shí)的選擇性更為突出.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是

A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.CH3COONa

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列說法不正確的是(

A.普伐他汀分子中有4種含氧官能團(tuán)
B.每個(gè)普伐他汀分子中含有13個(gè)手性碳原子
C.在一定條件下,普伐他汀能發(fā)生加成、取代、消去、縮聚反應(yīng)
D.普伐他汀可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng),還可以和酸性KMnO4溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列空白處:
(1)既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是。
(2)屬于分解反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是。
(3)既屬于化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是。
(4)屬于化合反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是__________________。
A.(NH4)2SO3 2NH3↑+H2O+SO2
B.2CO+O2 2CO2
C.2C+SiO2 Si+2CO↑
D.NH4NO3 N2O+ 2H2O
E.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語表示正確的是(
A.NaH與重水反應(yīng)的方程式:NaH+D2O=NaOH+D2
B.三氟化氮的電子式:
C.熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式:NaHSO4(熔融)=Na++HSO4
D.羥基乙酸(HOCH2COOH)的縮聚物:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1918年,Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論:反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件,但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng),只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞.

(1)圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是(選填“A”、“B”或“C”);
(2)20世紀(jì)30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài).
圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:;
(3)過渡態(tài)理論認(rèn)為,催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑,對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化.請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組的三種元素,屬于同一周期的是

A. C、H、O B. Li、Na、K C. F、ClBr D. SiP、S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球,此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間,如圖所示。下列說法正確的是(  )

A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,且有白色沉淀生成,杠桿不平衡
B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液澄清;鐵球表面有紅色物質(zhì)析出,溶液藍(lán)色變淺,杠桿右邊下沉
C.反應(yīng)后去掉兩燒杯,杠桿仍平衡
D.右邊球上出現(xiàn)紅色,左邊溶液的c(OH)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2),當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱.已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.65kJ的熱量.
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(2)已知H2O(l)═H2O(g);△H=+44kJmol﹣1,則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是kJ.
(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑,除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是
(4)已知N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H=+67.7kJmol﹣1,N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O (g);△H=﹣534kJmol﹣1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式

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