10．下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．H2B．NaClC．H2SD．NaOH

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵．

解答 解：A．氫氣中氫原子之間形成非極性共價(jià)鍵，故A正確；
B．NaCl中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．硫化氫中硫原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氫原子和氧原子之間存在極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了離子鍵、非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵的判斷，根據(jù)這幾個(gè)概念的內(nèi)涵來分析解答即可，注意離子鍵、共價(jià)鍵的區(qū)別，注意并不是所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，稀有氣體不含化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd都含有48個(gè)中子
B．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd互為同位素
C．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd的核外電子數(shù)不同
D．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd含有60和62個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．甲醇（CH3OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料，（1）已知一定條件下每1molCO2和足量氫氣完全反應(yīng)三可生成1mol氣態(tài)甲醇（CH3OH）和1mol 水蒸汽并放出49kJ的熱量．請回答：
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
②其反應(yīng)過程中能量的變化與如圖1所示最相符的是A．

（2）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2．請回答：
①從反應(yīng)開始到平衡，甲醇和氫氣的反應(yīng)速率：
v（CH3OH）=0.075 mol•L-1•min-1
v（H2）=0.225mol•L-1•min-1 ．
②下列措施中能使v （CO2）增大的是AD．
A．加入催化劑     B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大C．將H2O（g）從體系中分離   D．升高溫度
③能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AC．
A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成1molCH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，下列化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3
B．C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+Na2CO3
C．2C6H5OH+Na2CO3→2C6H5ONa+CO2↑+H2O
D．C6H5OH+NaHCO3→C6H5ONa+H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是（　�。�
A．冰的密度比水小B．H2O的分解溫度比H2S高得多
C．液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫（HF）D．NH3的沸點(diǎn)比PH3高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為67.2g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時(shí)，CaCl2增重32.4g，則原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（　　）
A．8.4 gB．26.4 gC．30.2 gD．34.8 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是（　　）
A．改變平衡混合物的組成B．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C．以同樣程度改變正逆反應(yīng)速率D．增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3 mol．
（2）ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
①H2Se的酸性比H2S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形．
②請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵的是（　　）
A．Na2O2B．KOHC．CaCl2D．CO2

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