Question

19．（1）肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH₃分子的空間構(gòu)型是三角錐型；N₂H₄分子中氮原子軌道的雜化類型是sp³．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄+2N₂H₄═3N₂+4H₂O若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3 mol．
（2）ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
①H₂Se的酸性比H₂S強（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO₃^2-離子的立體構(gòu)型為三角錐形．
②請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強的原因：H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示為（HO）₂SeO和（HO）₂SeO₂，H₂SeO₃中的Se為+4價，而H₂SeO₄中的Se為+6價，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H⁺．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)價層電子對互斥模型判斷分子空間構(gòu)型，根據(jù)中心原子價層電子對數(shù)判斷雜化方式；
②根據(jù)化學(xué)方程式計算產(chǎn)生的氮氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)每個氮分子中含有2個π鍵計算；
（2）①非金屬性越強的元素，其與氫元素的結(jié)合能力越強，則其氫化物在水溶液中就越難電解，酸性就越弱；根據(jù)價層電子對互斥理論確定氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型、SO₃^2-離子的立體構(gòu)型；
②根據(jù)中心元素Se的化合價可以判斷電性高低，電性越高，對Se-O-H中O原子的電子吸引越強，越易電離出H⁺．

解答 解：（1）①在NH₃分子中，有3個N-H鍵，和一對孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥模型判斷分子空間構(gòu)型為三角錐型，在N₂H₄中，氮原子價層電子對數(shù)為$\frac{5+3}{2}$=4，所以氮原子的雜化方式為sp³雜化，故答案為：三角錐型；sp³；
②反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，即有1molN₂H₄參加反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知產(chǎn)生的氮氣的物質(zhì)的量為1.5mol，而每個氮分子中含有2個π鍵，所以形成3molπ鍵，故答案為：3；
（2）①非金屬性越強的元素，其與氫元素的結(jié)合能力越強，則其氫化物在水溶液中就越難電解，酸性就越弱，非金屬性S＞Se，所以H₂Se的酸性比H₂S強；
氣態(tài)SeO₃分子中Se原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，所以其立體構(gòu)型為平面三角形；
SO₃^2-離子中S原子價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6+2-3×2）=4且含有一個孤電子對，所以其立體構(gòu)型為三角錐形，
故答案為：強；平面三角形；三角錐形；
②H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示成（HO）₂SeO和（HO）₂SeO₂，H₂SeO₃中的Se為+4價，而H₂SeO₄中的Se為+6價，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H⁺，H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強，
故答案為：H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示為（HO）₂SeO和（HO）₂SeO₂，H₂SeO₃中的Se為+4價，而H₂SeO₄中的Se為+6價，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H⁺．

點評 本題主要考查了原子核外電子排布、分子空間構(gòu)型、原子雜化方式、化學(xué)鍵的計算等知識，難度不大，（1）解題中注意對分子結(jié)構(gòu)的分析．