【題目】向50mL 稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是

A. 開始時產(chǎn)生的氣體為H2

B. AB段發(fā)生的反應為置換反應

C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L—1

D. 參加反應鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6g

【答案】D

【解析】

鐵和稀硝酸反應生成硝酸鐵和NO，，當溶液中硝酸完全被消耗之和，過量的鐵能和硝酸鐵反應生成硝酸亞鐵。當硝酸亞鐵完全反應之和，過量的鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。所以根據(jù)圖像可知，選項AB不正確。

C、A點對應的氣體是NO，物質(zhì)的量是0.05mol，所以根據(jù)氮原子守恒可知，原硝酸的物質(zhì)的量濃度是0.05mol÷0.05L＝1.0mol/L，C不正確。

D、生成氫氣是0.56L，物質(zhì)的量是0.025mol，所以反應中共轉(zhuǎn)移電子0.05mol×3+0.025mol×2＝0.2mol，因此根據(jù)電子得失守恒可知，消耗鐵是0.1mol，質(zhì)量是5.6g，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列各小題

（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。

（2）氯化鋁的水溶液常溫時呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是__________。

（3）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用離子方程式和適當文字說明)；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。

（4）t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________；

②在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11

【解析】（1）. NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（2）.AlCl3是強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加熱蒸干氯化鋁溶液，促進鋁離子的水解，使平衡正向移動，因HCl易揮發(fā)，則蒸干后得到Al(OH)3固體，灼燒時Al(OH)3發(fā)生分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，所以灼燒后得到氧化鋁固體，故答案為：酸；Al2O3；

（3）.實驗室配制FeSO4溶液，因亞鐵離子發(fā)生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，則溶解時先加入少量的稀硫酸，增大氫離子濃度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，配制完畢后加入少量鐵屑，可以發(fā)生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，從而達到防止Fe2+被氧化的作用，故答案為：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；

（4）.① . t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，則Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，則Kw=1.0×10－12，故答案為：1.0×10－12；

②在該溫度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，兩溶液混合后氫氧根離子過量，所得溶液中c（OH－）= = 0.1mol/L，則c（H+）= =10－11mol/L，則pH= －lgc（H+）=11，故答案為：11。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
24

【題目】已知25 ℃時,部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：____________________。

（2）等物質(zhì)的量濃度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為____________________________________(填字母)。

（3）已知在25℃時, 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。

（4）常溫下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是______。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（5）體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應，反應剛開始時產(chǎn)生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應完全后，所得氫氣的質(zhì)量：m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是

A

B

C

D

實驗

新制氯水滴入Na2S 溶液中

乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中

飽和FeCl3溶液滴入沸水中

草酸滴入KMnO4 酸性溶液中

現(xiàn)象

產(chǎn)生黃色渾濁

溶液由橙色變?yōu)榫G色

液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明

產(chǎn)生無色氣體，溶液紫紅色褪去

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯化磷(PCl3)是一種基礎化工原料使用廣泛需求量大。實驗室可用白磷與氯氣反應制備三氯化磷，實驗裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。

已知：①氯氣與白磷反應放出熱量(溫度高于75℃)。

②PCl3和PCl5遇水強烈反應并產(chǎn)生大量的白霧。

③PCl3和PCl5的物理常數(shù)如下：

熔點

沸點

PCl3

-112℃

76℃

PCl5

146℃

200℃分解

回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是___；裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___。

（2）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C或D中是否發(fā)生堵塞，若裝置C或D中發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象是__。

（3）為防止裝置D因局部過熱而炸裂，實驗開始前應在圓底燒瓶的底部放少量__(填“干沙”或“水”)。

（4）裝置E的燒杯中冰鹽水的作用是___。

（5）裝置F的作用：一是防止空氣中水蒸氣的進入；二是___。

（6）前期白磷過量生成PCl3，后期氯氣過量生成PCl5，從PC13和PCl5的混合物中分離出PCl3的最佳方法是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關系是化學學習的重要內(nèi)容之一，下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系不能全部通過一步反應完成的是（ ）

A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子反應涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A.該反應中Cl-為氧化產(chǎn)物

B.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子

C.反應后溶液的酸性減弱

D.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知由金屬鈉制得氧化鈉，可用多種方法：a.4Na＋O2=2Na2O，b.4Na＋CO2=2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na=4Na2O＋N2↑。

①在上述三種方法中，最好的方法是___(填序號)，原因是_______。

②上述反應c中NaNO2作____劑，當有1 molNaNO2反應時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是____。

（2）現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如圖�；卮鹣铝袉栴}(注：Na2O2可以與H2O、CO2反應)：

①裝置Ⅳ中盛放的藥品是______，其作用是_____。

②若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各儀器接口的標號字母(a、b……)順序：空氣進入_____，____接____，___接___，_____接_____。

③裝置Ⅱ的作用______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：

族

周 期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________

（2）⑦的黃綠色單質(zhì)的化學式為____________⑩的單質(zhì)在常溫下的存在狀態(tài)為____________

（3）①的氣態(tài)氫化物的水溶液顯_______性⑥的元素符號為____________

（4）用電子式表示②與④形成化合物的過程______

（5）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是__呈兩性的是__

（6）寫出⑤與鹽酸反應的化學方程式：__________________________寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些化學反應可用下式表示，A+B→C+D+H2O請回答下列問題:

(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式:________

(2)若氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，寫出該反應的化學方程式: ____________。

(3)若A金屬單質(zhì)，C是一種遇空氣會變?yōu)榧t棕色的無色氣體，寫出該反應的離子方程式______________

(4)若A為難溶于水的固體，C為能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，請寫出符合上式的離子方程式:_____________。

(5)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，則A與B反應的化學方程式為: _____________________________。

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