【題目】對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法:

(1)堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時常有氣泡冒出,原因是______(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列中的______。

a. b. c. d.

(2)以鋁材為陽極,在溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應(yīng)式為______

取少量廢電解液,加入溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是______(用化學(xué)用語回答)

【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 a 2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2

【解析】

1)用堿除去鋁材的氧化膜時,當(dāng)氧化膜完全溶解后,暴露出的鋁可繼續(xù)與堿反應(yīng),放出氫氣:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;堿洗槽液中含有AlO2-,可加入酸性物質(zhì)使其轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,由于Al(OH)3可溶于強(qiáng)酸,故不能選用HNO3,故此酸性物質(zhì)應(yīng)用CO2

綜上所述,本題答案是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;a。

2)由題中信息可知鋁材為陽極,要在陽極生成氧化物保護(hù)膜,則陽極是鋁發(fā)生氧化反應(yīng),要生成氧化膜還必須有水參加,故電極反應(yīng)式為:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+;由于電解液是硫酸,因此電解時,在電解液中可能生成一定量的鋁離子,鋁離子水解顯酸性,碳酸氫根離子水解顯堿性,二者相互促進(jìn),產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀反應(yīng)的離子方程式Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2。

綜上所述,本題答案是:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+;Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制100 mL0.020mol/L KMnO4溶液的過程如下圖所示:

回答下列問題:

1)圖示中有兩步操作不正確,它們是__________ (填序號)。

2)操作⑤圖示中的兩種儀器分別是________、 __________(填名稱)。

3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將_______(填偏大偏小)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域,其制備步驟及裝置如下:在三頸燒瓶中加入16.7gFeSO4·7H2O40.0ml蒸餾水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mLH2SO4,再加入2.0gNaClO3固體。水浴加熱至80℃,攪拌一段時間后,加入NaOH溶液,充分反應(yīng)。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。

(1)NaClO3氧化FeSO4·7H2O的離子方程式為_____________

(2)加入濃硫酸的作用為_________(填標(biāo)號)。

a.提供酸性環(huán)境,增強(qiáng)NaClO3氧化性 b.脫去FeSO4·7H2O的結(jié)晶水

c.抑制Fe3+水解 d.作為氧化劑

(3)檢驗Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是_________。

(4)研究相同時間內(nèi)溫度與NaClO3用量對Fe2+氧化效果的影響,設(shè)計對比實驗如下表

編號

T/

FeSO4·7H2O/g

NaClO3/g

氧化效果/%

i

70

25

1.6

a

ii

70

25

m

b

iii

80

n

2.0

c

iv

80

25

1.6

87.8

m=______;n=______

②若c>87.8>a,則a、bc的大小關(guān)系為___________。

(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中,若降低水浴溫度,Fe(OH)3的產(chǎn)率下降,其原因是___

(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實驗操作為_________________

(7)設(shè)計實驗證明制得的產(chǎn)品含FeOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì))。___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室欲配制100mL 2mol/LNaCl溶液,請回答:

1)配制時所需固體NaCl物質(zhì)的量為____________mol,NaCl物質(zhì)的質(zhì)量為____________g

2)配制過程中需要用到的儀器有:藥匙、托盤天平和砝碼、燒杯、玻璃杯、____________、膠頭滴管。

3)定容的正確操作是:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至____________為止。

4)容量瓶上標(biāo)有溫度、刻度線、____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烯是一種重要的化工原料,可通過丁烯催化裂解或丁烯與甲醇耦合制備。

Ⅰ.丁烯催化裂解生產(chǎn)丙烯的反應(yīng)方程式是2C4H8(g)2C3H6(g)+ C2H4(g)。

(1)已知C4H8、C3H6、C2H4的燃燒熱分別為2710.0 kJmol-1、2050.0 kJmol-1、1410.0 kJmol-1,則該反應(yīng)的ΔH_______ kJmol-1。下列操作既能提高C4H8的平衡轉(zhuǎn)化率,又能加快反應(yīng)速率的是_________。

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)

C.增大C4H8的濃度 D.使用更高效的催化劑

(2)某溫度下,在體積為2 L的剛性密閉容器中充入2.00 mol C4H8進(jìn)行上述反應(yīng),容器內(nèi)的總壓強(qiáng)p隨時間t的變化如下表所示:

反應(yīng)時間t/min

0

2

4

6

8

10

12

總壓強(qiáng)p/kPa

4.00

4.51

4.80

4.91

4.96

5.00

5.00

則0~10 min內(nèi)υ(C4H8)=_______ molL-1min-1,該溫度下的平衡常數(shù)K_______kPa(用氣體的分壓表示)。

Ⅱ.將甲醇轉(zhuǎn)化耦合到丁烯裂解過程中生產(chǎn)丙烯,主要涉及下列反應(yīng):

① 2C4H8(g)2C3H6(g)+ 2H4(g) ΔH>0

② 2CH3OH(g)C2H4(g) + 2H2O(g) ΔH<0

③ C2H4(g)+ C4H8(g)2C3H6(g) ΔH<0

已知:甲醇吸附在催化劑上,可以活化催化劑;甲醇濃度過大也會抑制丁烯在催化劑上的轉(zhuǎn)化。

(3)圖1是C3H6及某些副產(chǎn)物的產(chǎn)率與n(CH3OH)/n(C4H8)的關(guān)系曲線。最佳的n(CH3OH)/n(C4H8)約為_________

(4)圖2是某壓強(qiáng)下,將CH3OH和C4H8按一定的物質(zhì)的量之比投料,反應(yīng)達(dá)到平衡時C3H6的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。由圖可知平衡時C3H6的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高呈現(xiàn)先升高后降低,其原因可能是__________________________________________________。

(5)下列有關(guān)將甲醇轉(zhuǎn)化耦合到丁烯裂解過程中生產(chǎn)丙烯的說法正確的是________

A.增大甲醇的通入量一定可以促進(jìn)丁烯裂解

B.甲醇轉(zhuǎn)化生成的水可以減少催化劑上的積碳,延長催化劑的壽命

C.提高甲醇與丁烯的物質(zhì)的量的比值不能提高丙烯的平衡組成

D.將甲醇轉(zhuǎn)化引入丁烯的裂解中,可以實現(xiàn)反應(yīng)熱效應(yīng)平衡,降低能耗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為,下列說法正確的是(

A. 1 mol該有機(jī)物最多可以與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 該有機(jī)物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)

C. 0.1 mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以生成3.36L H2

D. 與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有8種(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJmol1表示。請認(rèn)真觀察圖1,然后回答問題。

1)圖中所示反應(yīng)是________(填吸熱放熱)反應(yīng)。

2)已知拆開1mol HH鍵、1mol II1mol HI鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI________(填放出吸收________kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過程中,是將________轉(zhuǎn)化為________。

3)某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如圖2的實驗,以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。實驗表明:中的溫度降低,由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是________(填吸熱放熱)反應(yīng);實驗中,該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸,再放入用砂紙打磨過的鋁條,該反應(yīng)是________(填吸熱放熱)反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體X只可能由A1、(NH4)2SO4 ,MgCl2FeCl2, AlCl3中的一種或幾種組成,某同學(xué)對該固體進(jìn)行了如下實驗

下列判斷正確的是

A.氣體甲一定是純凈物B.固體X中一定不存在FeCl2

C.白色沉淀甲可能是混合物D.固體X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4, MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×105

Kal=4.3×107

Ka2=5.6×1011

Ka=3.0×108

(1) a.CH3COONa b.Na2CO3c.NaClO d.NaHCO3四種溶液的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1的,pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)。

(2)常溫下,0.1mol·L1CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______

A.c(H) B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)·c(OH)

D.c(OH)/c(H) E.c(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)

(3)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是_____________________。

(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中

c(CH3COO)-c(Na)=___________________mol·L1(填精確值)。

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