現(xiàn)有兩正鹽的稀溶液，分別是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液。下列說法不正確的是

A．若a>b，測得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）>c（HY）

B．若a>b，測得c（X-）=c（Y-），可推出溶液中的c（HX）=c（HY）

C．若a=b，且pH（NaX）>pH（NaY），則濃度相同時，酸性HX<HY

D．若a=b，并測得 a=c（X-）=c（Y-）+c（HY），則HX是強酸，HY是弱酸

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）

A．0.1（b-2a）mol·L－1 B．10（b-2a）mol·L－1

C．10（b-a）mol·L－1 D．10（2a-b）mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)進行程度，K值越大，表示 ，K值大小與溫度的關(guān)系是：△H＜0（正反應(yīng)放熱），當溫度升高K值 。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0，CO和H2O濃度變化如下圖所示，則0～4min的平均速率v（CO）= 。

（3）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時間（min）

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①表中3～4min反應(yīng)處于 狀態(tài)；c1數(shù)值 0.08mol/L（填“＞”“＜”“＝”）

②反應(yīng)在4～5min，平衡向逆方向移動，可能的原因是 （單選），表中5～6min數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 （單選）

A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

（1） 常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根據(jù)題意回答下列問題：

①寫出酸H2A的電離方程式__________________。

②若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是__________。

A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）

C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1mol·L-1

D．c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

（2） CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3

①Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解）______________，其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達式為Kh=__________。

②已知25℃時，Kh=2×10-4mol/L，則當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，試求溶液的pH=__________。

③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）－c（H+）=__________（用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示）

④向 Na2CO3溶液中加入明礬會產(chǎn)生沉淀和氣體，請寫出相關(guān)的離子方程式__________________。

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH 的水溶液與 0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序為__________。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol·L-1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。

a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH

（4）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）

n（SO32-）：n（HSO3-）

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

①由上表判斷NaHSO3溶液顯____性，用化學平衡原理解釋：______________________。

②當吸收液呈中性時，溶液中出離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）_________________。

A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）

B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

B．用熱的純堿溶液去油污效果更好

C．制備無水的AlCl3、FeCl3均不能采用將溶液在空氣中直接蒸干的方法

D．室溫下，向0.1mol/L的HF溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，HF的電離程度一定增大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是

A．弱堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-

B．無色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-

C．pH=1的溶液中：ClO-、SO42-、Fe2+、K+

D．由水電離的c（OH-）=10－14mol· L-1的溶液中：CH3COO-、SO42-、Na+、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+100kJ/mol．下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)的活化能小于100kJ/mol
B．逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ/mol
C．正反應(yīng)活化能小于100kJ/mol
D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．酸性 KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．某化學探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的 方法來研究影響反應(yīng)速率的因素．
I．實驗前首先用濃度為 0.1000mol/L 酸性 KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸溶液．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的說法中正確的是 C．
A．把 15.8g KMnO4固體溶于 1L 水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為 0.1mol/L
B．把 0.01mol KMnO4固體投入 100mL 容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為 0.1mol/L C．需要 90mL 0.1mol/L 的 KMnO4溶液，應(yīng)準確稱量 KMnO4 固體 1 58g
D．定容時仰視容量瓶頸刻度線讀數(shù)，會使配制的溶液濃度偏高
II．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為 0.2000mol/L．用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液 的用量均為 8.00mL）．
實驗
編號		溫度
（℃）		催化劑
用量（g）		酸性高錳酸鉀溶液
體積（mL）濃度（mol/L）
1250.54.000.1000
2500.54.000.1000
3250.54.000.0100
42504.000.1000
（3）寫出表中實驗 1 和實驗 2 的實驗?zāi)康模?nbsp;探究溫度不同對反應(yīng)速率的影響．
（4）該小組同學對實驗 1 和實驗 3 分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗
編號		溶液褪色所需時間（min）
第 1 次第 2 次第 3 次
114.013.011.0
26.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“其他條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應(yīng)速率就
越快”的結(jié)論．甲同學認為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實驗方案設(shè)計中存在問題，從而得到 了 錯 誤 的 實 驗 結(jié) 論，甲 同 學 改 進 了 實 驗 方 案，請 簡 述 甲 同 學 改 進．
（5）該實驗中使用的催化劑應(yīng)選擇 MnSO4并非 MnCl2，原因可用離子方程式表示為 2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．
III．工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分為 MnO2）經(jīng)下列生產(chǎn)過程制備高錳酸鉀．
①由軟錳礦提取得到 MnO2，然后在 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空氣可制得錳酸鉀（K2MnO4）；
②向錳酸鉀溶液中通入 CO2 可獲得高錳酸鉀．
（6）第①步生產(chǎn)過程中，在熔融混合物中通入空氣時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（7）向錳酸鉀溶液中通入CO2可獲得高錳酸該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．為了分離提純蛋白質(zhì)，不可在蛋白質(zhì)溶液中加入下列試劑中的（　　）
A．甲醛溶液B．飽和硫酸鈉溶液C．硝酸鉛溶液D．飽和硫酸銅溶液

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同步練習冊答案