Question

16．H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-和C₂O₄^2-三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． 曲線①代表的粒子是HC₂O₄^-
• B． 0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液中：c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
• C． pH=5時，溶液中主要含碳微粒濃度大小關(guān)系為：c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（HC₂O₄^-）
• D． 在一定溫度下，往CaC₂O₄飽和溶液中加入少量CaCl₂固體，c（C₂O₄^2-）將減小，c（Ca²⁺）增大

Answer 1

分析 由圖可知①代表的是H₂C₂O₄、②代表的是HC₂O₄^-③代表的是C₂O₄^2-，由此分析：
A、曲線①代表的粒子是H₂C₂O₄；
B、由圖可知，NaHC₂O₄溶液pH=3～4，證明溶液顯示酸性，陰離子的電離程度大于其水解程度；
C、由圖可知，pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）；
D、一定溫度下，往CaC₂O₄飽和溶液中，存在CaC₂O₄（s）?C₂O₄^2-（aq）+Ca²⁺（aq）平衡，加入少量CaCl₂固體，平衡逆向移動，c（C₂O₄^2-）將減小，c（Ca²⁺）不可抵消，所以c（Ca²⁺）增大．

解答 解：A、曲線①代表的粒子是H₂C₂O₄，故A錯誤；
B、NaHC₂O₄溶液pH=4，證明溶液顯示酸性，陰離子HC₂O₄^-的電離程度大于其水解程度，所以c（H₂C₂O₄）＜c（C₂O₄^2-），故B正確；
C、pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄），故C錯誤；
D、一定溫度下，往CaC₂O₄飽和溶液中，存在CaC₂O₄（s）?C₂O₄^2-（aq）+Ca²⁺（aq）平衡，加入少量CaCl₂固體，平衡逆向移動，c（C₂O₄^2-）將減小，c（Ca²⁺）不可抵消，所以c（Ca²⁺）增大，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查學(xué)生鹽的水解原理的應(yīng)用：離子濃度大小比較知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，題目難度中等．