13．有幾種常見儀器：①容量瓶、②分液漏斗、③酒精燈、④試管、⑤天平．請根據(jù)它們的用途或特征回答問題（用序號填寫）：
（1）只有一個(gè)刻度線的儀器是①．
（2）分離汽油和水的混合物必須用到的儀器是②．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中通常作為熱源的儀器是③．

分析 （1）容量瓶只有一個(gè)刻度；
（2）汽油和水互不相溶；
（3）酒精燈是實(shí)驗(yàn)室最常用的加熱裝置．

解答 解：（1）分液漏斗、酒精燈、試管都沒有刻度，天平有多個(gè)刻度，而容量瓶只有一個(gè)刻度，故答案為：①；
（2）汽油和水互不相溶，汽油和水的混合物靜置后分層，可以采取分液操作，分液操作用到的主要儀器是分液漏斗，故答案為：②；
（3）酒精燈是實(shí)驗(yàn)室最常用的加熱裝置，因此在實(shí)驗(yàn)室中通常作為熱源的儀器是酒精燈，故答案為：③．

點(diǎn)評 本題考查基本實(shí)驗(yàn)儀器的用途和使用方法，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)埽}目涉及分液操作原理，十分基礎(chǔ)，平時(shí)注意知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．曲線①代表的粒子是HC2O4-
B．0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
C．pH=5時(shí)，溶液中主要含碳微粒濃度大小關(guān)系為：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）
D．在一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c（C2O42-）將減小，c（Ca2+）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．焰色反應(yīng)與電子躍遷有關(guān)
B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)
D．根據(jù)對角線規(guī)則，H3BO3是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列溶液中，跟100mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl-數(shù)目相同的是（　�。�
A．25mL 0.5mol/L HCl溶液B．200mL 0.5mol/L KCl溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．75mL 2mol•L-1BaCl2溶液中Cl-的個(gè)數(shù)與100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-的個(gè)數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Na$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
B．FeS2$→_{煅燒}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．SiO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3溶液$\stackrel{鹽酸}{→}$H2SiO3
D．MgCO3$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{點(diǎn)解}{→}$Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA
C．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2含有相同的原子數(shù)
D．常溫常壓下，5.6g鐵與過量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．32gO2占有的體積為 22.4L
B．22.4LN2 含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè) N2
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 水的物質(zhì)的量為 1mol
D．22gCO2 和 16gO2，在同溫、同壓下占有的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請指出缺少尾氣處理裝置．
（2）用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈．D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，下層CCl4層無明顯變化．		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?br />Cl2＞Br2＞Fe3+
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化．
D裝置中：紅色慢慢褪去．
E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色．
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：
�。瓼e3++3SCN-?Fe（SCN）3 是一個(gè)可逆反應(yīng)．
ⅱ．（SCN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
ⅲ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，BrCl呈紅色（略帶黃色），沸點(diǎn)約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)．
ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
①請用平衡移動原理（結(jié)合上述資料）解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因過量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，
則使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反應(yīng)方向移動而褪色，現(xiàn)設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液（或FeCl3溶液）溶液，若溶液顏色變紅色（或不變紅），則上述解釋是合理的．
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生．請結(jié)合上述資料用兩步方程式（離子或化學(xué)方程式不限定）解釋僅產(chǎn)生白色沉淀原因BrCl+H2O=HBrO+H++Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓．

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