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化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵。請回答下列有關實驗裝置的相關問題：

I．圖A為教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，甲同學認為圖B裝置比A要好，則冷卻水應從_______口進入；乙同學認為圖C裝置效果更好，理由是________________。

Ⅱ．“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化學中的重要試劑。已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解。某學習小組欲探究其分解產物。

（1）【提出猜想】小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：

A．Fe2O3 SO2 NH3 H2O B．FeO SO3 NH3 H2O

C．FeO SO2 NH3 H2O D．Fe2O3 SO3 SO2 NH3 H2O

根據所學知識，可確定______________不成立(填序號)

（2）【藥品驗純】甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和__________溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加______________(填試劑名稱和實驗現(xiàn)象)，則“摩爾鹽”未因氧化而變質。

（3）【實驗探究】為檢驗分解產物，甲同學設計了如下實驗裝置。

①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是__________。

②實驗中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產生白色沉淀。C中發(fā)生反應的離子方程式為_____。

③實驗驗證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產物不含_______。

（4）【實驗結論與反思】通過實驗現(xiàn)象和認真反思，上述猜想中一定正確的是_________(填序號)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省溫州十校聯(lián)合體高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產。下列說法中正確的是

A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉

B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省南昌市高三上學期第四次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將11．9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2．7 g。另取等質量的合金溶于過量稀HNO3中，生成了6.72 L NO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為( )

A．22．1 g B．27．2 g C．30g D．無法計算

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三第四次（12月）月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅及其化合物在工農業(yè)生產及日常生活中應用非常廣泛。

（1）由輝銅礦制取銅的反應過程為：

2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1

2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1

熱化學方程式：Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) △H= kJ·mol－1。

（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4

①該反應還原劑是 （寫化學式）。

②該反應每轉移3mol電子，生成CuH的物質的量為 mol。

（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與c(Cl－) 的關系如右圖所示。

①當c(Cl－)=9mol·L－1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為 。

②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉化的離子方程式為 （任寫一個）。

（4）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：

①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：

2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4

從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為 。

②利用上圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內所發(fā)生反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江哈爾濱師大附中高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E，B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍；B的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0；常溫下單質A與E的狀態(tài)不同。下列判斷正確的是

A．A、C兩種元素只能組成化學式為CA3的化合物

B．F與D形成的化合物性質很不活潑，不與任何酸反應

C．原子半徑由大到小的順序是E＞F＞C＞D

D．元素的非金屬性由強到弱的順序是D＞C＞F＞B

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州遵義航天高中高三上學期第三次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應II包含2NaHSO3=Na2S2O5+ H2O等多步反應。

（1）反應I的總化學方程式為 ，反應I進行時應先通入的氣體是 ，反應I產生的NH4Cl可用作________。

（2）灼燒時發(fā)生反應的化學方程式為 ，若灼燒時生成SO21.12×l06 L（標準狀況下），則轉移電子 mol。

（3）己知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為 。

（4）副產品X的化學式是 ，在上述流程中可循環(huán)使用的物質是____。

（5）為了減少產品Na2S205中雜質含量，需控制反應II中氣體與固體的物質的量之比約為 ，檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑 。（填編號）。

①澄清石灰水 ②飽和碳酸氫鈉溶液 ③氫氧化鈉 ④酸性高錳酸鉀 ⑤稀硫酸

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列說法正確的是（ ）

A．Cu與Cu2O 的物質的量之比為1:2

B．產生的NO的體積為4.48L

C．硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西西安第一中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子

K+ NA+ Cu2+ Al3+

陰離子

SO42－ HCO3－ OH－ Cl－

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：

①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應，僅有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無色氣體，只有D中產生白色沉淀；

⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據上述實驗填空：

（1）寫出B、D的化學式：B ____，D 。

（2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理____ ___。

（3）將含0.01 mol A的溶液與含0.02 mol E的溶液反應后,向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

（4）在m mL B mol·L－1 C溶液中，加入等體積A mol·L－1 的E溶液。當A≤3B時，生成沉淀的物質的量是 mol；當3B＜A＜4B件時，生成沉淀的物質的量是 mol。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省、霞浦七中、周寧十中高三上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向盛有100 mL HCl溶液的燒杯中加入一定量的鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品，充分反應后過濾，向濾液中加入5 mol/L的NaOH溶液，產生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。則原HCl物質的量濃度是

A．4mol/L B．3mol/L

C．2mol/L D．1mol/L

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