Question

【題目】Ⅰ．反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應(yīng)是_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）△H=________________(用E1、E2表示)。

Ⅱ．有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為KOH溶液�；卮鹣铝袉栴}：

（3）OH﹣移向________極（填“正”或“負(fù)”）。

（4）正極反應(yīng)式為__________________________。

Ⅲ．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（5）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________________；

（6）向其中充入1 mol He(g)（He不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。

Answer 1

【答案】 放熱 -(E2-E1)或E1﹣E2 負(fù) O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ 0.05mol/（L·min） 不變

【解析】

Ⅰ．（1）根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

（2）反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，則根據(jù)圖像可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-(E2-E1)或E1﹣E2。

Ⅱ．（3）原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，則OH﹣移向負(fù)極。

（4）原電池的正極發(fā)生得到電子的氧化反應(yīng)，因此氧氣在正極通入，又因為電解質(zhì)溶液顯堿性，則正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣。

Ⅲ．（5）從開始至2min，Z的物質(zhì)的量增加了0.2mol，濃度是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，則Z的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min＝0.05mol/（L·min）；

（6）向其中充入1 mol He(g)（He不參加反應(yīng)），壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。