【題目】已知在25 ℃條件下向10.00 mL 0.1 mol·L1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1NaOH溶液,其pH變化曲線如下圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是(  )

A. a點表示的溶液中c(HCOO)約為103 mol·L1

B. 25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C. cNaOH溶液的體積小于10 mL

D. ac間任一點,溶液中一定都有c(Na)>c(HCOO)>c(H)>c(OH)

【答案】C

【解析】A.由于甲酸中水電離的氫離子濃度很小,所以溶液中氫離子濃度與甲酸電離的甲酸根離子濃度基本相等,a點時溶液pH=3,氫離子濃度為10-3 molL-1,則甲酸溶液中甲酸根離子濃度約為10-3 molL-1,故A正確;B.甲酸為一元弱酸,取用甲酸應(yīng)使用酸式滴定管,故B正確;C.由于甲酸為弱酸,若加入10mL氫氧化鈉溶液時,反應(yīng)生成強堿弱酸鹽甲酸鈉,反應(yīng)后的溶液為堿性,由于c點顯示中性,則加入的氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該小于10mL,故C正確;D.在a、c間任一點,溶液顯示酸性,則一定滿足:c(H+)c(OH-),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)可知,c(Na+)c(HCOO-),所以離子濃度正確關(guān)系為:c(HCOO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),故D錯誤;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是_____________反應(yīng)(吸熱放熱”)。

(2)△H=________________(E1、E2表示)。

.有一種燃料電池,所用燃料為H2和空氣,電解質(zhì)為KOH溶液;卮鹣铝袉栴}:

(3)OH移向________極(填負(fù)”)。

(4)正極反應(yīng)式為__________________________。

.某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

(5)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為________________

(6)向其中充入1 mol He(g)(He不參加反應(yīng)),化學(xué)反應(yīng)速率____________(加快”“減慢不變”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2R(OH)3+3ClO+4OH═2RO4n+3Cl+5H2O,則RO4n中R的化合價是(
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究鎂和二氧化硫的反應(yīng)產(chǎn)物,進(jìn)行如下實驗。

Ⅰ.設(shè)計如圖所示裝置完成鎂和二氧化硫的反應(yīng)。

(1)宓驗室用亞疏酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2,利用的是濃硫酸的___________

a.強氧化性 b.強酸性 c.脫水性 d.腐蝕性

(2)B裝置中試劑的名稱是_____________;E裝置的作用是_________________

Ⅱ.探究燃燒的反應(yīng)產(chǎn)物

(3)反應(yīng)后取C裝置中的固體粉末于燒瓶F中,加入稀硫酸,有氣體生成

①產(chǎn)生的氣體中含有氫氣,則可說明固體中含有______________

②將產(chǎn)生的氣體通入硫酸銅溶液,出現(xiàn)黑色沉淀,這一現(xiàn)象的原因是______________ (用離子方程式表示)

(4)取出F裝置燒瓶中的混合物,經(jīng)過濾、干燥得到少量固體粉末,為了探究固體粉末的成分,選擇下列裝置進(jìn)行實驗:

①按氣體從左至右,選擇所需裝置,正確的連接順序為______________(字母 )

②能證明固體粉末是硫磺的實驗現(xiàn)象是_____________________。

(5)經(jīng)測定,鎂在二氧化硫中燃燒生成產(chǎn)物中有硫化鎂、硫和氧化鎂。如果m(MgO):m(MgS):m(S)=20:7:4,寫出鎂與SO2在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是

Ni催化條件下1mol該有機(jī)物可與3mol H2發(fā)生加成

該有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

該有機(jī)物分子式為C12H22O2;

該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中不可能有酚類;

1 mol該有機(jī)物水解時只能消耗1 mol NaOH

A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的同系物的命名說法中錯誤的是(

A.苯的同系物命名必是以苯作為母體,其他的基團(tuán)作為取代基

B.二甲苯可以以鄰、間、對這種習(xí)慣方法進(jìn)行命名

C.二甲苯也可以用系統(tǒng)方法進(jìn)行命名

D.化學(xué)式是C8H10的苯的同系物有4種同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:鎂電池的總反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3S4,鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+SLi2S。參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量。下列說法正確的是

A. 鋰電池放電時,Mg2+向負(fù)極遷移

B. 鎂電池放電時,正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mo3S4+xMg2++2xe-==MgxMo3S4

C. 理論上兩種電池的比能量相同

D. 圖中Li作負(fù)極,Mo3S4作陽極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在學(xué)習(xí)金屬及其化合物的過程中,發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下存在轉(zhuǎn)化規(guī)律,并將其轉(zhuǎn)化關(guān)系繪制如圖。其中A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素,A是常見的金屬單質(zhì)。

(1)若組成A的元素為第3周期元素,B、D分別為常見的兩性氧化物和兩性氫氧化物。

NaOH溶液可使C→D發(fā)生轉(zhuǎn)化,該反應(yīng)的離子方程式是______。

②A→CB→C均在鹽酸的作用下發(fā)生,得到等量C時,消耗的HCl的物質(zhì)的量之比是______。

(2)若A為鐵,D的水溶液是紅色溶液,C→D的轉(zhuǎn)化常用來檢驗C在溶液中所含的陽離子。

①C→D的轉(zhuǎn)化中,常加入的試劑是______。

②下列說法正確的是______(填序號)。

a. A→CB→C的轉(zhuǎn)化均可在Cl2的作用下發(fā)生

b.圖中的轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)

c.BC中所含金屬元素的化合價可以相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】被譽為“太空金屬”的鈦Ti,在自然界中主要以金紅石TiO2的形式存在.由于金紅石熔點高,為金屬Ti的直接制備帶來了困難.在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點較低的TiCl4后再進(jìn)行還原的方法.金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下:

TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO

1指出該反應(yīng)的氧化劑 ,氧化產(chǎn)物 ;

2用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移;

3當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移,則有 mol還原劑被氧化.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案