【題目】工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷： CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，在一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 molCH4(g)和1molH2O(g)，測(cè)得 H2O(g)和 H2(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A.達(dá)到平衡時(shí)，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為75%

B.0～10 min內(nèi)，v(CO)＝0.075 mol·L-1·min -1

C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.1875

D.當(dāng)CH4(g)的消耗速率與H2(g)的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡

【答案】C

【解析】

由圖可知，10min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)水、氫氣的濃度均為0.75mol/L，則：

A．平衡時(shí)甲烷轉(zhuǎn)化率=×100%=25%，故A錯(cuò)誤；

B．010min內(nèi)，v(CO)= ＝0.025molL1min1，故B錯(cuò)誤；

C．平衡常數(shù)K==0.1875，

故C正確；

D．同一物質(zhì)的消耗速率與其生成速率相等時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，由方程式可知但CH4(g)的消耗速率與H2(g)的消耗速率為1:3時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”（結(jié)構(gòu)式中用“*”加以標(biāo)注）。凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。物質(zhì)：有光學(xué)活性，當(dāng)它發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物中仍有光學(xué)活性的是（ ）

A.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B.與NaOH水溶液共熱

C.在催化劑存在下與H2反應(yīng)

D.與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH <0，下列各圖中正確的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。

（1）已知 4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH= -1200kJ·mol-1

①該反應(yīng)在________________（填“高溫、低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。

②對(duì)于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件（溫度T1>T2），下列圖像正確的是_______(填序號(hào))。

③某實(shí)驗(yàn)小組模擬上述凈化過(guò)程，一定溫度下，在 2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按照甲、乙兩種方式進(jìn)行投料，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________；兩種方式達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)：甲______乙（ 填“>、=、<或不確定”，下同），NO2的濃度：甲______乙。

甲

乙

0.2mol NO2

0.1mol NO2

0.4mol CO

0.2mol CO

（2）柴油汽車尾氣中的碳煙(C)和NOx可通過(guò)某含鈷催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過(guò)該催化劑測(cè)得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖所示。

模擬尾氣

氣體（10mol）

碳煙

NO

O2

He

物質(zhì)的量（mol）

0.025

0.5

9.475

a

①375℃時(shí)，測(cè)得排出的氣體中含0.45mol O2和0.0525mol CO2，則Y的化學(xué)式為________。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 合成氣的主要成分為CO和H2

B. ①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C. ①→②吸收能量

D. Ni在該反應(yīng)中做催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請(qǐng)回答：

（1）A的組成元素為________(用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式為_____________________。

（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518 g·L－1)，該氣體分子的電子式為________。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________。

寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H＋、K＋、I－) _____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列過(guò)程的化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

A. 用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+

B. 向氯化鋁溶液中滴入過(guò)量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O

C. 用電子式表示Na和Cl形成NaCl的過(guò)程：

D. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)：Fe-3e- === Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水提鎂的主要流程如下，下列說(shuō)法正確的是

①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)

③操作b只是過(guò)濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤采用電解法冶煉鎂是因?yàn)殒V很活潑

A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）在該反應(yīng)中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是__，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是___。

（2）在反應(yīng)3Cl2+6KOH(濃)＝5KCl+KClO3+3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___，3molCl2參加該反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移___mol電子。

（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是（用離子方程式表示）___。

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