Question

【題目】工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷： CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，在一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1 molCH4(g)和1molH2O(g)，測得 H2O(g)和 H2(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 (　　)

A.達到平衡時，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為75%

B.0～10 min內(nèi)，v(CO)＝0.075 mol·L-1·min -1

C.該反應的化學平衡常數(shù)K＝0.1875

D.當CH4(g)的消耗速率與H2(g)的消耗速率相等時，反應到達平衡

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖可知，10min時反應到達平衡，平衡時水、氫氣的濃度均為0.75mol/L，則：

A．平衡時甲烷轉(zhuǎn)化率=×100%=25%，故A錯誤；

B．010min內(nèi)，v(CO)= ＝0.025molL1min1，故B錯誤；

C．平衡常數(shù)K==0.1875，

故C正確；

D．同一物質(zhì)的消耗速率與其生成速率相等時，反應到達平衡，由方程式可知但CH4(g)的消耗速率與H2(g)的消耗速率為1:3時，反應到達平衡，故D錯誤；

答案選C。