2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=1的硝酸溶液中，H+的數(shù)目為NA
B．78g苯含有C═C雙鍵的數(shù)目為3NA
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；
C、N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且均為雙原子分子；
D、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)3mol二氧化氮與水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2mol電子來分析．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，故B錯誤；
C、N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，且均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體中含1mol原子，故C正確；
D、標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，而3mol二氧化氮與水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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（3）在實驗室中，若要測定鹽湖水的酸堿性強(qiáng)弱，可以使用PH試紙測定．
（4）氯化鈉通常采取海水曬鹽的方法獲得，其原因是氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大．
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