Question

1．80℃時(shí)，NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO （g）．該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO₂和SO₂，起始濃度如表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

起始濃度	甲	乙	丙
c（NO2）/mol•L-1	0.10	0.20	0.20
C（SO2）/mol•L-1	0.10	0.10	0.20

• A． 容器甲中的反應(yīng)在前2 min的平均速率v（SO₂）=0.05 mol•L^-1•min^-1
• B． 達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等
• C． 溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則反應(yīng)的△H＞0
• D． 容器乙中若起始時(shí)改充0.10 mol•L^-1 NO₂和0.20mol•L^-1 SO₂，達(dá)到平衡時(shí)c（NO）與原平衡相同

Answer 1

分析 甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，其平衡濃度為0.05mol/L，則：
                     NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
開(kāi)始（mol/L）：0.1       0.1             0             0
轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.05    0.05          0.05       0.05
平衡（mol/L）：0.05    0.05        0.05     0.05
故該溫度下平衡常數(shù)K=$\frac{0.05×0.05}{0.05×0.05}$=1，各容器內(nèi)溫度相同，平衡常數(shù)均相同，
A．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
B．丙濃度大于甲，反應(yīng)速率較大；
C．溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，小于80℃的平衡常數(shù)1，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
D．據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算式推斷．

解答 解：A．容器甲中的反應(yīng)在前2 min的平均速率v（SO₂）=$\frac{0.1mol/L×50%}{2min}$=0.025 mol•L^-1•min^-1，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng) NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡，則容器甲和丙互為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，由于丙中各組分濃度為甲的2倍，則容器丙中的反應(yīng)速率較大，故B錯(cuò)誤；
C．溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56＞1，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＞0，故C正確；
D．令平衡時(shí)NO的濃度為ymol/L，則：
                   NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）．
開(kāi)始（mol/L）：0.1    0.2                0      0
轉(zhuǎn)化（mol/L）：y        y                 y      y
平衡（mol/L）：0.1-y  0.2-y           y       y
則   $\frac{y×y}{（0.1-y）×（0.2-y）}$=1，只要二氧化氮和二氧化硫的濃度分別是0.1mol/L和0.2mol/L，平衡時(shí)NO的濃度就相同，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．