Question

電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎．以下是實驗室中電解飽和食鹽水的裝置圖，A、B均為石墨電極，U形管內(nèi)裝有足量的飽和食鹽水．通電幾分鐘后，將濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在A電極一端的管口，試紙變藍色．請回答：
（1）A極為

 

極（填“陰”或“陽”）．b端為

 

極（填“正”或“負”）．
（2）寫出B極的電極反應式

 

．
（3）停止電解時，測得電路中共轉(zhuǎn)移電子0.02mol，則標準狀況下A極生成氣體的體積為

 

L．
（4）電解過程中溶液的pH

 

（填“增大”“減小”或“不變”）．

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：（1）用惰性電極電解飽和食鹽水溶液，A電極濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色，說明A電極上生成氯氣，則A電極是陽極，B電極是陰極，陽極連接電源正極，陰極連接電源負極；
（2）B電極上氫離子放電生成氫氣；
（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和氯氣之間的關系式計算；
（4）陰極上氫離子放電，且陰極附近有氫氧根離子生成，導致溶液呈堿性．

解答： 解：（1）用惰性電極電解飽和食鹽水溶液，A電極濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色，說明A電極上生成氯氣，則A電極是陽極，B電極是陰極，陽極連接電源正極，所以b為負極，故答案為：陽；負；
（2）B電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故答案為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；
（3）A電極上電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，根據(jù)方程式知，生成氯氣體積=

0.02mol

2

×1×22.4L/mol=0.224L，
故答案為：0.224；
（4）電池反應式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，溶液由中性變?yōu)閴A性，所以其PH增大，故答案為：增大．

點評：本題考查了電解原理，根據(jù)淀粉碘化鉀顏色變化確定陰陽極、正負極，再結(jié)合陰陽上發(fā)生的電極反應來分析解答，知道氯氣的檢驗方法，題目難度不大．