下列敘述中正確的是                                            
A．Zn和PH = 3的醋酸反應(yīng)比和 PH =" 4" 的硫酸溶液反應(yīng)更緩慢
B．c(H+) = 10-3 mol/L 的強酸溶液和 c(OH-) = 10-3 mol/L 的弱堿溶液等體積混合后, 溶液呈酸性
C．PH 值相等, 體積也相等的硝酸和硫酸溶液中, H+的物質(zhì)的量也相等
D．中和 10mL 0.1mol/L 的氨水與中和 100mL 0.01mol/L 的氨水所需要同一酸液的量不同
C

試題分析：A中pH越小，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，A不正確；B中弱堿的濃度一定大于0.001mol/L，則弱堿是過量的，溶液性堿性，B不正確；C正確，D中氨水的物質(zhì)的量是相同的，消耗酸的量是相同的，D不正確，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和檢驗的同時，側(cè)重對學(xué)生解題能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力。該題的關(guān)鍵是明確酸堿中和的原理，以及溶液酸堿性的判斷依據(jù)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：
c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)
B．若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則
c(OH－)－c(HY)=c(H+)=1×10－5mol/L
C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是（   ）
A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，其操作錯誤的是
A．酸式滴定管需用待測鹽酸潤洗
B．堿式滴定管不用標準堿液潤洗
C．滴定過程中不能有液體從錐形瓶濺出
D．滴定結(jié)束，讀數(shù)時要平視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱表示物質(zhì)的標準燃燒熱的是（     ）
A．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH= －a kJ?mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= －b kJ?mol-1
C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= －c kJ?mol-1
D．NH3(g)+5/4O2(g)=NO(g)+6/4H2O(g) ΔH= －d kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是
A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大
B．甲燒杯中的酸過量
C．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅不等量
D．反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H＋）始終比甲燒杯中的c（H＋）小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在等體積的① pH=0的H2SO4溶液，②0.05 mol?L?1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（　）
A．1:10:10:10B．1:5:5×10:5×10
C．1:20:10:10D．1:10:10:10

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在0.1 mol·L－1的下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)
C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－)
D．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)+ c(HCO)+c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，當溶液中(　　)
A．c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，該溶液一定呈中性
B．c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，醋酸和氫氧化鈉恰好完全中和
C．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)時，可能是醋酸過量
D．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)時，一定是NaOH過量

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