下列敘述正確的是
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是:
c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)
B.若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH=9,則
c(OH)-c(HY)=c(H+)=1×10-5mol/L
C.0.2mol·L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32)+c(OH)
AD

試題分析:根據(jù)鹽的組成可知,溶質(zhì)濃度相同時(shí),硫酸銨溶液中的銨根離子濃度比氯化銨溶液中的大,而硫酸亞鐵銨溶液中的銨根離子濃度比硫酸銨中小,因?yàn)閬嗚F離子的水解反應(yīng)能抑制銨根離子的水解,則c(NH4+):(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>NH4Cl,反之,若三種銨鹽溶液中c(NH4+)相等,硫酸亞鐵銨濃度保持不變時(shí),則氯化銨濃度增大的程度最大,硫酸銨濃度增大的程度其次,所以溶質(zhì)濃度大小關(guān)系為c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl),故A選項(xiàng)正確;由于n=c?V,則HY和NaOH的物質(zhì)的量相等,二者恰好完全中和,生成NaY溶液,由于溶液pH=9,即溶液顯堿性,說(shuō)明NaY是強(qiáng)堿弱酸鹽、HY是弱酸,相同,由于c(H+)=10—pHmol/L=10—9mol/L,Kw=c(H+)?c(OH)=10—14,則該堿性溶液中的溶液中c(OH)=Kw/c(H+)=10—5mol/L,由于NaY溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式為c(OH)=c(H+)+c(HY)= 10—5mol/L,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤;強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合時(shí)強(qiáng)酸過(guò)量,則混合后溶液中c(H+)==mol/L=0.05mol/L,由于pH="—lg" c(H+),則該溶液pH介于1~2之間,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸氫鈉的電離程度遠(yuǎn)大于水,即NaHCO3=Na++HCO3、H2OH++OH,水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子,碳酸氫根離子不僅能水解,而且能電離,即HCO3+ H2OH2CO3+OH、HCO3H++ CO32—,前者消耗水電離出的氫離子濃度與生成的碳酸濃度相等,后者消耗水電離出的氫氧根離子濃度與生成的碳酸根離子濃度相等,根據(jù)質(zhì)子守恒原理可得:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32)+c(OH),故D選項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.95 ℃純水的pH<7,說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B.pH = 3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH = 4
C.0.2 mol·L-1的鹽酸,與等體積水混合后pH = 1
D.pH = 3的醋酸溶液,與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.將pH=2的鹽酸和pH=2的醋酸等體積混合,混合后溶液的pH=2
B.HA-比HB-更難電離,則NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大
C.在飽和氨水中加入同濃度的氨水,平衡正向移動(dòng)
D.某溫度下,Ba(OH)2溶液中,Kw=10-12,pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸,混合溶液的pH=7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

以0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1,某弱酸HA溶液,其滴定曲線(xiàn)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.可用甲基橙作滴定指示劑
B.指示劑指示的滴定終點(diǎn)就是反應(yīng)終點(diǎn)
C.突變范圍的大小與酸的強(qiáng)弱及酸的濃度有關(guān)
D.滴定時(shí)氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)于常溫下0.0lmol/L的氨水,下列敘述正確的是
A.c(H+)+c(NH4+)=c(OH)
B.與等體積等濃度的氯化銨溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)="0.02" mol·L-1
C.與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液顯酸性
D.由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

常溫下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液。當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液為20.00 mL時(shí)溶液顯堿性,溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是
A.c(Na)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)
B.c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)
C.c(Na) + c(H+)=c(CH3COO) + c(OH)
D.c(Na) + c(OH)=c(CH3COO) + c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某溫度下, pH值相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋?zhuān)胶鈖H值隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中,正確的是(   )
A.Ⅱ?yàn)槁然@稀釋時(shí)pH值變化曲線(xiàn),a點(diǎn)水的電離程度大于c點(diǎn)水的電離程度
B.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大,且兩點(diǎn)的KW相同
C.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),等體積的兩溶液與NaOH反應(yīng)消耗的NaOH量相同
D.加入足量NaOH,b點(diǎn)溶液消耗的NaOH比d點(diǎn)溶液消耗的多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列能源中,屬于可再生綠色能源的是
A.天然氣B.氫氣C.液化氣D.煤氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列敘述中正確的是                                            
A.Zn和PH = 3的醋酸反應(yīng)比和 PH =" 4" 的硫酸溶液反應(yīng)更緩慢
B.c(H+) = 10-3 mol/L 的強(qiáng)酸溶液和 c(OH-) = 10-3 mol/L 的弱堿溶液等體積混合后, 溶液呈酸性
C.PH 值相等, 體積也相等的硝酸和硫酸溶液中, H+的物質(zhì)的量也相等
D.中和 10mL 0.1mol/L 的氨水與中和 100mL 0.01mol/L 的氨水所需要同一酸液的量不同

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