Question

【題目】I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和xmolH2發(fā)生如下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。請回答下列問題：

(1)20min內(nèi)，V(N2)=______。

(2)該反應的熱化學方程式為____________。

(3)下列敘述中能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

①N2體積分數(shù)保持不變

②單位時間斷裂03tmolH-H鍵，同時生成0.6molN-H鍵

③混合氣體的密度不再改變

④2v正(H2)=3v逆(NH3)

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

II.1883年，瑞典化學家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學說，在水溶液范圍內(nèi)對酸、堿作出了嚴密的概括。請回答下列有關(guān)水溶液的問題：

(4)①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________；

②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。

(5)25℃時，在含HA和A-的溶液中，HA和A-兩者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示。請比較下列大小關(guān)系(填編號)

①在pH<4.76的溶液中，c(A-)____(HA)；

②在pH>4.76的溶波中，c(A-)+(OH-)_____c(H+)。

A.大于 B.小于 C.等于 D.可能大于，也可能等于 E.可能小于，也可能等于

Answer 1

【答案】 V(N2)=0.010mol/(L·min) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92kJ/mol ①④⑤ NH3·H2ONH4++OH- CO32-+H2OHCO3-+OH- B D

【解析】設(shè)平衡時氮氣轉(zhuǎn)化率為a，則

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

開始的量（mol）1.0 x 0

改變的量（mol）a 3a 2a

平衡的量（mol）1.0-a x-3a 2a

，解得x=1.0，2.0-2a=1.6，解得a=0.2。(1)20min內(nèi)，V(N2)=；(2) 0.2mol氮氣參與反應時放出18.4kJ熱量，則1mol氮氣參與反應時的焓變?yōu)?，該反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92kJ/mol；(3)根據(jù)“變量不變達平衡”進行判斷。①反應為氣體體積縮小的反應，N2體積分數(shù)為變量，當其體積分數(shù)保持不變時反應達平衡狀態(tài)，故正確；②單位時間斷裂0.3molH-H鍵，同時生成0.6molN-H鍵，都是指正反應速率，無法說明正逆反應速率相等，反應不一定達平衡，故錯誤；③反應在恒容條件下進行且所有反應物均為氣體，密度不是變量，故混合氣體的密度不再改變平衡不一定達平衡，故錯誤；④2v正(H2)=3v逆(NH3)，說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，故正確；⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，若其不再改變則反應達平衡，故正確。答案選①④⑤；（4）①一水合氨屬于弱堿，能部分電離出氫氧根離子，其電離方程式為：NH3·H2ONH4++OH-；②碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-；（5）①A．在pH＜4.76的溶液顯酸性，c(A-)＜c(HA)，答案選B；②在pH>4.76的溶液中存在電荷守恒，c(A-)+(OH-)可能大于c（H+），若無其他陽離子則可等于，答案選D。