【題目】如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則下列說法正確的是（　�。�

A. 若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則A極的電極反應式為：C2H6 -14e-+ 18OH- = 2CO32- + 12H2O

B. 欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液選是AgNO3溶液

C. （�。┭b置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠體帶正電荷

D. C、D、

E. F電極均有單質(zhì)生成，且其物質(zhì)的量比為1:2:2:2

【答案】D

【解析】C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，則F是陰極，所以C、E、G、X都是陽極，D、F、H、Y都是陰極，A是正極、B是負極，A．燃料電池中，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應，電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，選項A錯誤；B．電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，則欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應該是Cu、G是銀，電鍍液選AgNO3溶液，選項B錯誤；C．帶正電荷的膠粒向陰極移動，（丁）裝置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，膠體不帶電，選項C錯誤；D．C、D、E、F電極反應式分別為4OH--4e-=O2↑+2H2O、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑，當轉(zhuǎn)移電子相等時，生成單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你回答下列問題：

（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：___________________。

（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_____________________。

（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是_______ 填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是_________________（用化學方程式表示）。

（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）__________________。

（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是_______ （填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_______ （填“能”或“不能”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和xmolH2發(fā)生如下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。請回答下列問題：

(1)20min內(nèi)，V(N2)=______。

(2)該反應的熱化學方程式為____________。

(3)下列敘述中能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

①N2體積分數(shù)保持不變

②單位時間斷裂03tmolH-H鍵，同時生成0.6molN-H鍵

③混合氣體的密度不再改變

④2v正(H2)=3v逆(NH3)

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

II.1883年，瑞典化學家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學說，在水溶液范圍內(nèi)對酸、堿作出了嚴密的概括。請回答下列有關(guān)水溶液的問題：

(4)①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________；

②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。

(5)25℃時，在含HA和A-的溶液中，HA和A-兩者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示。請比較下列大小關(guān)系(填編號)

①在pH<4.76的溶液中，c(A-)____(HA)；

②在pH>4.76的溶波中，c(A-)+(OH-)_____c(H+)。

A.大于 B.小于 C.等于 D.可能大于，也可能等于 E.可能小于，也可能等于

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗方案能達到實驗目的的是（ ）

編號

A

B

C

D

實驗方案

實驗目的

實驗室制備乙酸乙酯

分離乙酸和水

驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應產(chǎn)生的乙烯

收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學界有以下兩種不同的觀點：

觀點一是：“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH 升高。

觀點二是：“實驗派”經(jīng)過反復、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH的變化如下圖曲線的關(guān)系。

pH與時間關(guān)系圖

請回答下列問題：

（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A 點位置的原因是______________________(用離子方程式說明)。

（2）“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是________________________。

（3） “實驗派”實驗結(jié)論是_________________。他們所述“精確實驗”是通過______________確定的。

（4）若“實驗派”的觀點正確，那么你認為他們所持觀點的理由是______________________(用化學方程式和必要的文字加以簡述)。

【答案】 Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 因為Cu2++2e-→Cu，使Cu2+水解平衡向左移動，c(H+)減小，pH上升 pH降低 測定溶液pH CuCl2Cu+Cl2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低

【解析】本題主要考查平衡狀態(tài)的移動。

（1）電解前氯化銅溶液的pH處在A點位置的原因是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。

（2）“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是因為Cu2++2e-=Cu，c(Cu2+)減小，使Cu2+水解平衡向左移動，c(H+)減小，pH上升。

（3）“實驗派”實驗結(jié)論是pH降低。他們所述“精確實驗”是通過測定溶液pH確定的。

（4）若“實驗派”的觀點正確，那么他們所持觀點的理由是CuCl2Cu+Cl2↑、Cl2+H2O=HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低。

【題型】填空題
【結(jié)束】
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【題目】（1）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

（2）常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

（3）物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈_______________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，醋酸溶液的體積______(填“>” “<”或“=”)氫氧化鈉溶液的體積。

（4）將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c(H+)_______氫氧化鈉溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”)，m與n的大小關(guān)系式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)呈固態(tài)時，一定屬于分子晶體的是(　　)

A. 非金屬單質(zhì) B. 非金屬氧化物 C. 含氧酸 D. 金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：乙二酸（HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,1570C時開始分解：

(1)探究草酸的酸性

250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 ；H2CO3 K1=4.5x10-7 K2= 4.7X10-11

下列化學方程式可能正確的是________

A. H2C2O4 +CO32－=HCO3- +HC2O4－ B. HC2O4－ +CO32－= HCO3－+C2O42－

C. 2C2O42－+CO2+H2O=2HC2O4－+CO32－ D. H2C2O4 +CO32－=C2O42－+H2O+CO2

(2)探究草酸分解產(chǎn)物

①實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍,C中澄清石灰水變渾濁,D的作用:_______，證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是：_____________________

②寫出H2C2O4分解的化學方程式_____________________

(3)探究催化劑對化學反應速率的影響

在甲、乙兩支試管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2mL O.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙試管中加人一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻。填寫下表：

反應現(xiàn)象

______________

實驗結(jié)論

______________

試管中發(fā)送反應的離子方程式

______________

(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度

實驗步驟:準確稱取2.OgNa2C2O4固體,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于錐形瓶中=再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.OOmL0

①高錳酸鉀溶液應裝在_______滴定管中。（填“酸 式”或“堿 式”）

②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：______________。

③Na2C2O4的純度是:______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作錯誤的是（ ）

A.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

B.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

C.從碘水中萃取碘時，萃取劑應不溶于水，且比水更容易使碘溶解

D.分液時，分液漏斗內(nèi)的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列填空：某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器等已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的 H2 還原 CuO 粉末來測定 Cu 的相對原子質(zhì)量，同時驗證氯氣的氧化性。

完成下列填空：

（1） 寫出甲裝置中反應的化學方程式______________________________。

（2） 為完成上述實驗，正確的連接順序為 A 連______,B連_____（填寫接口字母）。

（3）乙裝置中 a 試劑可以是_______________。

（4） 測定 Cu 的相對原子質(zhì)量。將w g CuO 置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下兩個方案測得的數(shù)據(jù)計算 Cu 的相對原子質(zhì)量

方案 1

方案 2

U 型管+固體

硬質(zhì)玻璃管+固體

反應前的總質(zhì)量/g

a

c

反應后的總質(zhì)量/g

b

d

你認為較佳方案是_____________，另一個方案得到的 Cu 的相對原子質(zhì)量會_______（選填“偏低”、或“偏高”）

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