反應mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（     ）

①m＋n＞p�、�x點表示的正反應速率大于逆反應速率　③x點比y點時的反應速率慢�、�n＞p�、萑羯邷囟�，該反應的平衡常數(shù)增大
A．①②⑤B．只有②④C．只有②③D．①③⑤
C
根據(jù)圖像可知，隨著壓強的增大，B的含量增大，這說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，即正反應是體積增大的，因此n＜p，①④不正確；x點B的含量大于相應平衡時B的含量，所以x點的正反應速率大于逆反應速率，②正確；y點的壓強大于x點的壓強，所以y點的反應速率大于x點的反應速率，③正確；升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，⑤不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入 1mol NO2氣體,建立如下平衡:2NO2N2O4,測得NO2轉化率為a%，在溫度、體積不變時,再通入1mol NO2,待重新建立平衡時,測得NO2轉化率為b%,a與b比較（   ）
A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＜bC．a(chǎn)="b" 　D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的正反應速率隨時間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷說法可能正確的是(　　)
A．t1時降低溫度，平衡向正反應方向移動
B．t1 時減小壓強，平衡向逆反應方向移動
C．t1時減小SO2的濃度，增加了SO3的濃度
D．t1時增加SO2和O2的濃度，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應速率的說法正確的是 
A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C．升高體系的溫度,活化分子的百分數(shù)增大，反應速率加快
D．在密閉容器中進行 N2 (g)+ O2(g) 2NO(g)的可逆反應，若溫度不變壓強不變,充入氦氣則該反應的速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
（1）實驗一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示。
序號
條件
現(xiàn)象
結論
溫度/℃
催化劑
1
40
FeCl3溶液
 
 
2
20
FeCl3溶液
 
 
3
20
MnO2
 
 
4
20
無
 
 
試回答：
①實驗1、2研究的是        對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是                                              。  
（2）實驗二：經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P問題：
① 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結論。
有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是                                 。
（3）實驗三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是        。
A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如下圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL鹽酸，試回答下列問題。

⑴實驗中觀察到的現(xiàn)象是________       ____________ _______________
_____________________    ______                        _________。
⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____                 _______ ______________
_____________________     _____                        _________。
⑶寫出有關反應的離子方程式_               _______________________。
⑷由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）控制變量法是研究化學變化量的重要思想方法。請仔細觀察下表中50mL
稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號
碳酸鈣
狀態(tài)
C(HCl)/ mol·l-1
溶液溫度/℃
碳酸鈣消失
時間/s
反應前
反應后
1
塊狀
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
塊狀
0.6
20
41
280
4
粉末
0.8
20
40
30
5
塊狀
1.0
20
40
120
6
塊狀
1.0
30
50
40
（1）該反應屬于      反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）實驗5、6表明         對反應速率的影響。
（3）從本實驗數(shù)據(jù)中分析，影響化學反應速率的因素還有           ，能表明這
一規(guī)律的實驗序號是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（  ）
A．加入適量的鋁粉B．加入適量的水
C．加入少量的硫酸銅溶液D．加入濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)Ⅰ試寫出中學階段常見的兩種制取氧氣的化學方程式：
                                 ；                                       。
Ⅱ.實驗室中通常用MnO2作催化劑分解過氧化氫，已知CuSO4溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用，某實驗興趣小組同學猜想其他鹽溶液也可能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。請你幫助他們完成實驗報告：
(1)實驗過程：在一支試管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管。
實驗現(xiàn)象：                                                  。
實驗結論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
(2)已知FeCl3在水中可解離出Fe3＋和Cl－，同學們提出以下猜想：
甲同學的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同學的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；
丙同學的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－。
你認為最不可能的是       同學的猜想，理由是                            。
(3)同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究，并記錄如下,請你仔細分析后填表：
實驗過程 實驗現(xiàn)象 結論
實驗過程
實驗現(xiàn)象
結論
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的 HCl，把帶火星的木條伸入試管.
無明顯現(xiàn)象
              
              
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的Fe2(SO4)3，把帶火星的木條伸入試管.
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃 
              
              

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