Question

7．向200mL 6mol/L的鹽酸中加入一定量的純凈CaCO₃，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．
請回答下列問題：
（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v₁，EF段的反應(yīng)速率為v₂，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為v₃，則速率從大到小的順序為v₂＞v₁＞v₃．（用v₁、v₂、v₃表示）
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲采取下列措施，你認為可行的是ACE（填字母）．
A．加蒸餾水　B．減少CaCO₃ C．加氯化鈉溶液 D．加濃鹽酸  E．降低溫度
（3）若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計，計算EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）單位時間內(nèi)生成氣體的體積越大，反應(yīng)速率越大；
（2）減緩反應(yīng)速率，應(yīng)減小溶液的濃度；
（3）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算反應(yīng)速率．

解答 解：（1）從圖象可知，單位時間內(nèi)生成的氣體EF段＞OE段＞FG段，單位時間內(nèi)生成氣體的體積越大，反應(yīng)速率越大，則
v₂＞v₁＞v₃，故答案為：v₂＞v₁＞v₃；
（2）A、加入蒸餾水，溶液的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A正確；
 B、氯化鉀固體對溶液的濃度無影響，且KCl不參加反應(yīng)，所以速率不變，故B錯誤；
C、加入氯化鈉溶液，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減小，故C正確；
D、加入濃鹽酸，鹽酸的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D錯誤，
E、降低溫度，反應(yīng)速率減小，故E正確；
故答案為：ACE．
（3）EF段生成二氧化碳的體積為4.48L-1.12L=3.36L，
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
        2mol        22.4L
        n           3.36L
則：n=$\frac{2mol×3.36L}{22.4L}$=0.3mol，
消耗鹽酸的濃度為c（HCl）=$\frac{0.3mol}{0.2L}$=1.5mol/L，
所以EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（HCl）=$\frac{1.5mol/L}{1min}$=1.5mol•L^-1•min^-1，
答：EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率是1.5mol•L^-1•min^-1．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計算、比較以及影響因素的判斷，題目難度不大，注意計算的方法和影響因素有哪些．