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18．有機化學主要研究有機化合物所發(fā)生的反應，下列化合物中不屬于有機物的是（　　）
A．NH4CNOB．CH4C．D．CH3CH2OH

分析 通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物、氰酸鹽等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．

解答 解：A．氰酸銨NH4CNO性質和無機物類似，屬于無機物，故A正確；
B．CH4是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故B錯誤；
C．是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故C錯誤；
D．CH3CH2OH是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物和無機物的區(qū)別，難度不大，掌握有機物與無機物的概念、特征等是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室里要配制465mL 0.2mol/L的硫酸鈉溶液．
（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />A．計算、稱量、溶解：在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．轉移：把得到的溶液冷卻后小心地沿著玻璃棒注入500mL容量瓶中．
C．洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中．
D．定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
E．搖勻：將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．貼標簽、裝試劑瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶．
（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是ae（填字母）．
a．某同學定容時俯時容量瓶刻度線
b．沒有進行上述的操作步驟C
c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
d．進行B操作時將少量液體灑到外面
e．未冷卻至室溫就進行轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用實驗確定某酸HA是弱電解質．兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入長度相同的鎂條（已除去表面的氧化膜），觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL的容量瓶．
（2）用pH試紙測定溶液pH的正確操作是a
a．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照
b．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測點在試紙上，再與標準比色卡對照
c．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照
d．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照
（3）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）．
乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是b．（多選扣分）
a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
c．兩個試管中產生氣體速率一樣快．
（4）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)，加入鋅粒難以做到表面積相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗能達到目的是（　�。�
A．用Cu與濃硝酸反應制NO2
B．用飽和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl氣體
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液以制備Al（OH）3
D．用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．為了確定（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分，下列實驗操作及敘述中不正確的是（　　）
A．取少量樣品放入試管中，加熱，試管口放一團蘸有無水硫酸銅粉末的棉花團，變藍則可證明晶體的成分中含有結晶水
B．取少量樣品溶于水，向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+
C．取少量樣品溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-
D．取少量樣品放入試管中，加入少量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中是否含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于乙炔制取的說法不正確的是（　�。�
A．反應后溶液呈堿性
B．此反應是放熱反應
C．為了除去雜質氣體，可用硫酸銅溶液
D．為了加快反應速率可用飽和食鹽水代替水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化合物A中C元素的質量分數為64.86%，H元素的質量分數為13.51%，其余為O元素．
（1）A的分子式是C4H10O．
（2）A可以發(fā)生以下變化：

①A分子中的官能團名稱是羥基；
②A只有一種一氯取代物B．寫出由A轉化為B的化學方程式（CH3）3C-OH+Cl2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）2C（OH）CH2Cl；
③D發(fā)生加聚反應，產物的結構簡式是；
④X是D的同系物中分子量最小的化合物，X的電子式是；
⑤B和C在一定條件下發(fā)生取代反應，生成NaCl和Y，Y的結構簡式是C（CH3）3OC（CH3）2OH．
（3）A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，分別生成B′、C′、D′、E′． E′發(fā)生消去反應生成的化合物Z分子中碳原子在一條直線上．
①F的結構簡式是CH3CH（OH）CH2CH3；
②E′轉化為Z的化學方程式是CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3C≡CCH3+2NaBr+2H2O；
③含18O的F與乙酸反應的化學方程式是CH3COOH+CH3CH（18OH）CH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH（CH3）CH2CH3+H2O．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．向200mL 6mol/L的鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標準狀況下測定）．
請回答下列問題：
（1）設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，F(xiàn)G段的反應速率為v3，則速率從大到小的順序為v2＞v1＞v3．（用v1、v2、v3表示）
（2）為了減緩上述反應的速率，欲采取下列措施，你認為可行的是ACE（填字母）．
A．加蒸餾水　B．減少CaCO3 C．加氯化鈉溶液 D．加濃鹽酸  E．降低溫度
（3）若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，計算EF段用鹽酸表示的化學反應速率是多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．標準狀況下，有1.4g一氧化碳和4.4g二氧化碳組成混合氣體，它的密度是（　�。�
A．1.25g/LB．1.73g/LC．1.96g/LD．3.21g/L

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