將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水（溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質(zhì)析出），所得溶液體積為V L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.
$數(shù)學(xué)公式$
B.
$數(shù)學(xué)公式$
C.
$數(shù)學(xué)公式$
D.
$數(shù)學(xué)公式$

D
分析：將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉mg水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，則蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為mg，結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)n= $\text{[math]}$ 進(jìn)而計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，利用c= $\text{[math]}$ 計(jì)算蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答：令蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為xg，濃縮蒸發(fā)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：
（x+m）g×a%=x×2a%，
解得x=m．
溶質(zhì)的質(zhì)量為mg×2a%=2am%g，
溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol，
蒸發(fā)后所得溶液體積為VL，所以蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度為 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ mol/L．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，難度不大，確定溶質(zhì)的質(zhì)量是關(guān)鍵，注意運(yùn)用定義式的計(jì)算．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組，對物質(zhì)A的組成和性質(zhì)，進(jìn)行了如下系列研究：
實(shí)驗(yàn)1：對A的溶液進(jìn)行了焰色反應(yīng)；現(xiàn)象：火焰呈綠色．
實(shí)驗(yàn)2：從A的溶液中獲取固體A．
實(shí)驗(yàn)3：加熱干燥的固體A9.4g，出現(xiàn)大量的紅棕色氣體，經(jīng)處理集得不溶于水的氣體0.56L（標(biāo)況下），且該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，殘留黑色固體4.0g．
實(shí)驗(yàn)4：用酒精噴燈再對黑色固體加熱，待固體完全變紅，又集得能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體0.28L（標(biāo)況下）．
資料：①氧化亞銅屬堿性氧化物，在酸性介質(zhì)中能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；在空氣中灼燒會轉(zhuǎn)化為黑色固體，而在高溫下較為穩(wěn)定．②酒精燈的火焰溫度一般在400-500℃；酒精噴燈的火焰溫度一般在1000℃左右；
根據(jù)題中信息，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1中進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，一次完整的操作次序?yàn)?!--BA-->

acaba

（填序號，可重復(fù)）；
a．灼燒 b．用鹽酸清洗鉑絲 c．用鉑絲蘸取待測液
（2）實(shí)驗(yàn)2中如何從溶液中獲取固體A？

蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

；
實(shí)驗(yàn)中所需主要的儀器有：鐵架臺（附鐵圈）、

蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、漏斗

；
（3）實(shí)驗(yàn)3中

經(jīng)處理

集得不溶于水的氣體0.56L，這里的“經(jīng)處理”是將氣體通過

堿石灰（或固體氫氧化鈉）

，然后用排水法收集氣體．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)3中的分解反應(yīng)式：

2Cu（NO₃）₂

加熱

2CuO+4NO₂↑+O₂↑

2Cu（NO₃）₂

加熱

2CuO+4NO₂↑+O₂↑

；
（5）寫出實(shí)驗(yàn)4中的分解反應(yīng)式：

4CuO

高溫

2Cu₂O+O₂↑

4CuO

高溫

2Cu₂O+O₂↑

；
（6）實(shí)驗(yàn)4中紅色固體為純凈物，化學(xué)式可以通過計(jì)算來確定，也可以通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)一步確定，請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)確定方案，并寫出所發(fā)生的反應(yīng)式．

取紅色固體加足量稀硫酸，溶液變藍(lán)且仍有紅色固體，可確定原固體為Cu₂O；Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．或取一定量的紅色固體，在空氣中充分灼燒，根據(jù)灼燒前后固體質(zhì)量變化來確定；
2Cu₂O+O₂

加熱

4CuO

加熱

4CuO

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要用玻璃棒的是

③⑤⑦

（填寫編號）
①用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的pH； ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液； ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體； ④探究Ba（OH）₂8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化； ⑤用蒸餾法分離兩種沸點(diǎn)差距較大的液體； ⑥過濾分離互不相溶的固體和液體； ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程； ⑧稀釋濃H₂SO₄的過程
Ⅱ．為測定某含有雜質(zhì)Na₂O的Na₂O₂樣品的純度，某小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案．
方案一準(zhǔn)確稱量樣品mg，與水充分反應(yīng)后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V₁mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，以確定溶液的濃度，再計(jì)算出樣品中Na₂O₂的含量．
（1）此方案中，酸堿中和滴定時應(yīng)選用指示劑是

酚酞（甲基橙）

．
方案二準(zhǔn)確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應(yīng)，通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計(jì)算出樣品中Na₂O₂的含量．

（2）該方案的實(shí)驗(yàn)過程中，儀器的連接順序是

②④⑤①③

（填儀器下方序號），①中的進(jìn)氣口為

（填“A”或“B”）
（3）裝置⑤的作用是

除去O₂中混有的CO₂等氣體

．
（4）在可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水時，請?jiān)O(shè)計(jì)一種最簡單的測定Na₂O₂純度的實(shí)驗(yàn)方案

將樣品與過量水反應(yīng)，測產(chǎn)生O₂的體積

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省重點(diǎn)中學(xué)高三下學(xué)期開學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某興趣小組，對物質(zhì)A的組成和性質(zhì)，進(jìn)行了如下系列研究：
實(shí)驗(yàn)1：對A的溶液進(jìn)行了焰色反應(yīng)；現(xiàn)象：火焰呈綠色。
實(shí)驗(yàn)2：從A的溶液中獲取固體A。
實(shí)驗(yàn)3：加熱干燥的固體A9.4g，出現(xiàn)大量的紅棕色氣體，經(jīng)處理集得不溶于水的氣體0.56L（標(biāo)況下），且該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，殘留黑色固體4.0g。
實(shí)驗(yàn)4：用酒精噴燈再對黑色固體加熱，待固體完全變紅，又集得能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體0.28L（標(biāo)況下）。
資料：①氧化亞銅屬堿性氧化物，在酸性介質(zhì)中能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；在空氣中灼燒會轉(zhuǎn)化為黑色固體，而在高溫下較為穩(wěn)定。
②酒精燈的火焰溫度一般在400-500℃；酒精噴燈的火焰溫度一般在1000℃左右；
根據(jù)題中信息，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1中進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，一次完整的操作次序?yàn)?u>     （填序號，可重復(fù)）；
a.灼燒           b.用鹽酸清洗鉑絲        c. 用鉑絲蘸取待測液
（2）實(shí)驗(yàn)2中如何從溶液中獲取固體A？                          ；
實(shí)驗(yàn)中所需主要的儀器有：鐵架臺（附鐵圈）、                       ；
（3）實(shí)驗(yàn)3中經(jīng)處理集得不溶于水的氣體0.56L，這里的“經(jīng)處理”是將氣體通過      ，然后用排水法收集氣體。
（4）寫出實(shí)驗(yàn)3中的分解反應(yīng)式：                              ；
（5）寫出實(shí)驗(yàn)4中的分解反應(yīng)式：                              ；
（6）實(shí)驗(yàn)4中紅色固體為純凈物，化學(xué)式可以通過計(jì)算來確定，也可以通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)一步確定，請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)確定方案，并寫出所發(fā)生的反應(yīng)式。        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)習(xí)興趣小組探究廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I．（1）從廢干電池中提取NH₄Cl。

① 利用該糊狀物提取NH₄Cl前兩步的操作為：a．溶解 b．。

② 甲同學(xué)設(shè)想：將分離出的NH₄Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，就可以制得純凈的NH₄Cl。請對甲同學(xué)的方案作出評價并說明理由：______________________________________

。

（2）制取氨氣。

① 乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應(yīng)及操作中合理的是

a．將氯化銨固體加熱分解 b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中 d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學(xué)認(rèn)為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。

你若認(rèn)為可行，請說明其操作：_____________________________。

你若認(rèn)為不可行，請說明其理由：___________________________。

Ⅱ．丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：

（3）為探究NH₃?H₂O是否是弱電解質(zhì)。

丙同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下：① 將1.12L（標(biāo)況）NH₃完全溶于水，配得溶液500mL；

② ；③分析數(shù)據(jù)，即

可得出結(jié)論。

請把最簡單的實(shí)驗(yàn)步驟②，填寫在上面的空格中。

（4）探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過程。

丙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應(yīng)過程中溶液pH并繪制其pH變化曲線（如圖）。請回答：

①酸堿恰好完全中和時的pH點(diǎn)應(yīng)是_________

（填A(yù)或B或D），此時溶液中c(NH₃?H₂O)＋c(NH₄⁺)＝______mol?L^－1，溶液中

各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。

III．請參與探究

（5）請完成以下探究實(shí)驗(yàn)報告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液和0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中，NH₃?H₂O的電離程度與NH₄⁺水解程度的相對大小。

【探究方案】

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（08淄博市模擬）（18分）某學(xué)習(xí)興趣小組探究廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I．（1）從廢干電池中提取NH₄Cl。

① 利用該糊狀物提取NH₄Cl前兩步的操作為：a．溶解 b．。

。

（2）制取氨氣。

① 乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應(yīng)及操作中合理的是

a．將氯化銨固體加熱分解 b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中 d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學(xué)認(rèn)為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。

你若認(rèn)為可行，請說明其操作：_____________________________。

你若認(rèn)為不可行，請說明其理由：___________________________。

Ⅱ．丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：

（3）為探究NH₃?H₂O是否是弱電解質(zhì)。

丙該同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下：① 將1.12L（標(biāo)況）NH₃完全溶于水，配得溶液500mL；

② ；③分析數(shù)據(jù)，即

可得出結(jié)論。

請把最簡單的實(shí)驗(yàn)步驟②，填寫在上面的空格中。

（4）探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過程。

丙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向25mL上述氨水中逐

滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應(yīng)過程中溶液pH并繪

制其pH變化曲線（如圖）。請回答：

①酸堿恰好完全中和時的pH點(diǎn)應(yīng)是_________

（填A(yù)或B或D），此時溶液中c(NH₃?H₂O)＋c(NH₄⁺)＝______mol?L^－1，溶液中

各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?U> 。

III．請參與探究

（5）請完成以下探究實(shí)驗(yàn)報告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液和0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中，NH₃?H₂O的電離程度與NH₄⁺水解程度的相對大小。

【探究方案】

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