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【題目】下列方程式書寫正確的是

A．碳酸的電離方程式：H2CO3 2H+ + CO32－

B. 硫化鈉水解: S2-+2H2OH2S +2OH-

C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)

D．用醋酸除水垢： 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑

【答案】D

【解析】

試題A．碳酸是二元弱酸，分步電離，錯誤；B. 硫化鈉分步水解水解，錯誤；C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液的離子方程式為:2AgI(s)+ S2－(aq) = Ag2S(s)+2I-(aq),錯誤；D．用醋酸除水垢, CH3COOH是弱酸、CaCO3 是難溶鹽，不能拆開，離子方程式為： 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑，正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中Y分別與X、Z相鄰�；卮鹣铝袉栴}：

（1）若X、Y和Z的單質都為金屬，Y與Z左右相鄰，Z的單質被稱為“國防金屬”。則Y的單質在O2中燃燒產物中含有的化學鍵為____________________________。

（2）若X、Y和Z位于同一周期，高純度Y單質常用于制造太陽能電池。則除去Y的氧化物中所含X氧化物雜質的方法是________________過濾、洗滌、干燥。

（3）若X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z與Y同主族，則X、Y、Z的簡單氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是________________。(填化學式)

（4）若Y的原子序數(shù)等于X的2倍，T是Z的氣態(tài)氫化物。

①寫出Z2X對應的水化物分子的電子式________________。

②M是短周期中原子半徑最大的元素，由M、X、Y元素組成的一種化合物與T的水溶液反應產生刺激性氣味的氣體，溶液變渾濁。寫出反應的離子方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．有甲、乙、丙三種物質：

甲 乙

分子式

C9H8O

部分性質

能使Br2/CCl4褪色

丙

（1）乙中含有的官能團的名稱為_______________；

（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：

其中反應II的條件是___，反應III的化學方程式為______（不需注明反應條件）；

（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下：

（a）寫出反應③化學方程式________；

（b）丙的結構簡式為_______________；

（c）D有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構體結構簡式_______。

a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b．在空氣中易被氧化，遇FeCl3溶液顯紫色

c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】噴氣式飛機在對流層中飛行時排放的尾氣NO，能進行下列反應：O3→O2＋O；NO＋O3→NO2＋O2，NO2＋O→NO＋O2，則NO在這些反應中的作用是（ ）

A.催化劑B.還原劑C.氧化劑D.中間產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】長征2號火箭承擔運載“神六”的使命。氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號（CZ2F）火箭發(fā)射的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是（ ）

A. LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為1：2：3

B. 它們互稱同分異構體

C. H、D、T之間互稱同素異形體

D. 它們都是強還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2NO2(g) N2O4(g) △H<0。在密閉容器中進行，當達到平衡時，欲通過改變條件，達到新平衡后使氣體顏色加深，應采取的措施是

A. 增大容器體積

B. 溫度壓強不變，充入N2O4(g)

C. 溫度體積不變，充入NO2(g)

D. 容器容積不變，降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會導致水體富營養(yǎng)化。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水。已知：①HClO的氧化性比NaClO強；②NH3比NH4+更易被氧化；③國家標準要求經處理過的氨氮廢水pH要控制在6～9。

（1）pH＝1.25時，NaClO可與NH4+反應生成N2等無污染物質，該反應的離子方程式為________。

（2）進水pH對氨氮去除率和出水pH的影響如圖所示

①進水pH為1.25～2.75范圍內，氨氮去除率隨pH升高迅速下降的原因是_______

②進水pH為2.75～6.00范圍內，氨氮去除率隨pH升高而上升的原因是______

③進水pH應控制在______左右為宜。

（3）為研究空氣對NaClO氧化氨氮的影響，其他條件不變，僅增加單位時間內通入空氣的量，發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是_______(填字母)。

a．O2的氧化性比NaClO弱 b．O2氧化氨氮速率比NaClO慢

c．O2在溶液中溶解度比較小 d．空氣中的N2進入溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從廢舊鋰離子二次電池（主要成分為LiCoO2，還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質）中回收鈷和鋰的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“堿浸”的目的是_______。

（2）“酸浸”過程中LiCoO2發(fā)生反應的離子方程式為：___________________________

浸渣中含有的主要成分是________________。

（3）“萃取凈化”除去的雜質離子有Ni2+外，還有_______。

（4）“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關系如圖所示， pH一般選擇5左右，理由是________。

（5）“沉鋰”中Li2CO3溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：

①根據(jù)平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度隨溫度變化的原因_____________________。

②為獲得高純Li2CO3，提純操作依次為趁熱過濾、________、烘干。

③若“沉鋰”中c(Li+)=1.0 mol·L1，加入等體積等濃度Na2CO3溶液，此時實驗所得沉鋰率為________。（已知Li2CO3的Ksp為9.0×10-4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同質量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是 ( )

A.CH4B.CO2C.H2SD.N2

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