18．以下化學(xué)用語及對(duì)應(yīng)表達(dá)正確的是（　�。�
A．H218O 的摩爾質(zhì)量為20g?mol-1
B．鐵粉溶于鹽酸的化學(xué)方程式：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．乙醇的分子式為CH3CH2OH

分析 A．摩爾質(zhì)量以g/mol為單質(zhì)，數(shù)值上與相對(duì)分子質(zhì)量相等；
B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
C．氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子；
D．CH3CH2OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分子式為：C2H6O；

解答 解：A．H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，所以H218O 的摩爾質(zhì)量為20g?mol-1，故A正確
B．鐵粉溶于鹽酸的化學(xué)方程式，離子方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，氯離子核外有3個(gè)電子層，18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖，故C錯(cuò)誤；
D．CH3CH2OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分子式為：C2H6O，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)用語的使用，明確摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系，熟悉原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式使用方法是解題關(guān)鍵，有利于學(xué)生規(guī)范使用化學(xué)用語的習(xí)慣，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（　�。�
A．2LCO和2LCO2B．9g H2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和22.4LHCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2016年第31屆奧運(yùn)會(huì)在巴西里約舉行．奧運(yùn)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1．下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�
A．氯酸鉀是還原劑
B．KCl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．反應(yīng)中消耗3mol P時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol
D．發(fā)令時(shí)產(chǎn)生的白煙只是KCl固體顆粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．冰水混合物B．玻璃C．空氣D．漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組有機(jī)物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是（　　）
A．苯、己烷B．己炔、己烯C．苯、甲苯D．己烯、苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧所形成的美景仙境，其本質(zhì)原因是（　�。�
A．夜里的月色本身就很美
B．空氣中的小水滴顆粒直徑約為1nm-100nm
C．光線是一種膠體
D．霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．56gFe與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的水中含有的原子數(shù)為3NA
C．物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為4NA
D．22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如圖簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2O3．SiO2．Al2O3等）轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4（反應(yīng)條件略）

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）第1步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇B（填字母編號(hào)）．
A．KMnO4溶液      B．KSCN溶液     C．KCl溶液          D． KOH
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH=6時(shí)，利用相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算，（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10-33，當(dāng)離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）判斷Al3+是（填“是”或“否”）能沉淀完全．
（4）FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4溶液在加熱濃縮結(jié)晶時(shí)要注意避免接觸到空氣防止其被氧化，F(xiàn)eSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上做補(bǔ)血?jiǎng)�，聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）（3-$\frac{n}{2}$）]m是高效的水處理混凝劑，在實(shí)驗(yàn)窒以鐵屑和稀硫酸為主要原料．制備它們的實(shí)驗(yàn)方案如下；
已知：所得聚合硫酸鐵產(chǎn)品若能用于飲用水處理．需達(dá)到鹽基度指際在8.0%～16.0%范圍內(nèi)．鹽基度是指產(chǎn)品中n（OH-）、n（Fe3+） 的比值，即鹽基度=n（OH-）/n（Fe3+）×100%
（1）操作1的名稱是過濾．
（2）聚合硫酸鐵的鹽基度的測(cè)定：
①稱取a g聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶于足量的鹽酸中，溶液均分兩等份．
②向一份中加入足量的銅片，充分反應(yīng)后銅片減輕4.48g．
③向另一份中滴加足量的BaCl2溶液，得到干燥的沉淀46.6g．
則該產(chǎn)品的鹽基度為14.3%（保留三位有效數(shù)字）．

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