10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．56gFe與足量的鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，22.4L的水中含有的原子數(shù)為3NA
C．物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為4NA
D．22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

分析 A、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵和鹽酸反應后變?yōu)?2價來分析；
B、標況下水為液體；
C、溶液體積不明確；
D、氣體所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，而鐵和鹽酸反應后變?yōu)?2價，故1mol鐵反應轉(zhuǎn)移2NA個電子，故A正確；
B、標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、氣體所處的狀態(tài)不明確，故氣體的物質(zhì)的量無法計算，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．室溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11．若體積可以加和，則V（Ba（OH）2）：V（ NaHSO4）為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．有下列各物質(zhì)：①H2、②C2H4、③H2O、④PH3、⑤CHCl3、⑥H2SO4．
（1）當它們含有的分子個數(shù)相同時，含原子數(shù)目最少的是①．
（2）當它們含有的原子個數(shù)相同時，含分子數(shù)目最多的是①．
（3）當它們含有的氫原子個數(shù)相同時，含原子個數(shù)最少的是①．
（4）當它們含有的氫原子個數(shù)相同時，含分子數(shù)目相同的是①③⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．以下化學用語及對應表達正確的是（　�。�
A．H218O 的摩爾質(zhì)量為20g?mol-1
B．鐵粉溶于鹽酸的化學方程式：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．乙醇的分子式為CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各種描述中，正確的是（　�。�
A．綠色食品是不含任何化學物質(zhì)的食品
B．加碘食鹽中所加的“碘”一般是碘化鉀或碘單質(zhì)
C．區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體可以用丁達爾效應
D．用干燥的有色布條可以檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（　　）
A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C．氫氧化鋁具有弱堿性，可用作凈水劑
D．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑．工業(yè)制備的流程如圖1：

請回答：
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則Fe（CrO2）2中鐵元素是+2價．
（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O•SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成FeO•Cr2O3 ．
（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：4Fe（Cr）+8NaC3+=Fe3+8NaCr4+8C
為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是粉碎礦石、升高溫度．
（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
3CrO42-+4H+=Cr3O102-+H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì)，過量會生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物．
②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學式是Na2Cr2O7和Na2SO4．
（5）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-必須除去．工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72-的廢水，下圖為電解裝置示意圖2（電極材料分別為鐵和石墨）．通電后，Cr2O72-在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去．
a電極的電極反應式是2H++2e-=H2↑，
b電極附近反應的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．己知反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示．830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20molA和0.80molB，4s內(nèi)v（A）=0.005mol•L-1•S-1．下列說法正確的是（　�。�
溫度/℃7008301200
K值1.71.00.4
A．4s時，c（B）為0.76 mol•L-1
B．830℃到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%
C．達平衡時，升高溫度，平衡正向移動
D．1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為0.4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．中學實驗室用如圖所示裝置制取少量溴苯．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑．導管b的作用有兩個：一是導氣，二是兼起冷凝回流的作用．
（2）反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到白霧出現(xiàn)，這是由于反應生成的HBr遇水蒸氣而形成的．
（3）反應完畢后，向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液，有溴化銀淡黃色沉淀生成．
（4）反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶
于水的液體．這是溶解了溴的粗溴苯．
（5）寫出燒瓶a中發(fā)生反應的化學方程式：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．

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