【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是(　　)
A.乙酸和水
B.溴和苯
C.水和四氯化碳
D.酒精和濃硫酸

【答案】D
【解析】乙酸易溶于水，溴易溶于苯，酒精與濃硫酸也可混溶，故均不能用分液漏斗進(jìn)行分離。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體堿石灰干燥的是（　�。�
A.SO2
B.NH3
C.Cl2
D.H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是 ( )

A. 氨氣通入稀硫酸中：NH3＋H+＝NH4+

B. 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2＋CO＋H2O＝2HCO3－

C. 磁性氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅磷（P）和白磷（P4）均為磷的同素異形體．已知：
P4（白磷、s）+5O2（g）═P4O10（s）△H═﹣2983.2kJ/mol
P（紅磷、s）+ O2（g）═ P4O10（s）△H═﹣738.5kJ/mol
寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 ， 由此可知，紅磷比白磷 ． （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面問題：
（1）青蒿素結(jié)構(gòu)如圖 ，有關(guān)敘述正確的是（選填序號(hào)）． a．化學(xué)式為C15H21O5 b．不能與NaOH溶液反應(yīng)
c．易溶于水 d．含有過氧鍵，有較強(qiáng)氧化性
（2）由青蒿酸為原料出發(fā)，經(jīng)五步合成可得到青蒿素．其中第2步為還原反應(yīng)： 常溫下即可反應(yīng)且略放熱，還原劑為L(zhǎng)iAlH4 ． 相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：

物質(zhì)

性質(zhì)

雙氫青蒿酸甲酯（C16H28O2）

固體，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．

青蒿醇（C15H28O）

固體，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．

乙醚

無(wú)色液體，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸點(diǎn)：34.6℃．

氫化鋁鋰

固體，溶于乙醚．與水反應(yīng)：LiAlH4+4H2O→Al（OH）3↓+LiOH+4H2↑可將一分子酯還原成二分子醇，自身生成醇鋁、醇鋰．（醇鋁、醇鋰可與鹽酸反應(yīng)，生成鋁鹽、鋰鹽和相應(yīng)的醇）．

某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用雙氫青蒿酸甲酯制取青蒿醇．
①反應(yīng)中使用過量的氫化鋁鋰，理由是 ． 為使反應(yīng)在溶液狀態(tài)下進(jìn)行，可用乙醚為溶劑，不用水的理由是 ．
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備裝置（畫出草圖）：

（3）該反應(yīng)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率約為96%，所得乙醚溶液中含有醇鋰、醇鋁、雙氫青蒿酸甲酯、氫化鋁鋰．從反應(yīng)混合物中提取青蒿醇的方法是：①加后分液；
②從乙醚層提取青蒿醇．有多種方法，以下是二種方案：
方案一：蒸發(fā)結(jié)晶． 方案二：蒸餾析出晶體．
a．這2個(gè)方案在析出晶體后都應(yīng)有殘留液，原因是 ．
b．請(qǐng)對(duì)這2個(gè)方案進(jìn)行比較 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)家制得一種藍(lán)色鎢的氧化物（WOa），其中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.7985．
（1）a=（保留2位小數(shù)）．
（2）WOa中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢．則藍(lán)色鎢的氧化物中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比為 ． 將鐵錳的鎢酸鹽[（Fe，Mn）WO4]堿熔，發(fā)生如下反應(yīng)（設(shè)空氣中N2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0，.8和0.2）：4FeWO4+4Na2CO3+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2 ①
2MnWO4+2Na2CO3+O2 2Na2WO4+2MnO2+2CO2 ②
（3）根據(jù)反應(yīng)①，若反應(yīng)前空氣為100L，反應(yīng)后氣體為160L（氣體體積在同溫同壓下測(cè)定），則反應(yīng)后所得氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為 ．
（4）某工廠投料550mol Na2CO3制備Na2WO4 ， 每反應(yīng)1mol O2時(shí)，氣體就增加1.5mol，則生成物中Fe2O3與MnO2的物質(zhì)的量之比為；若反應(yīng)后氣體增加300mol，制得Na2WO4mol．
（5）由Na2WO4制備W的第一步反應(yīng)為：Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl．往1L密度為1，.190g/cm3的37%的濃鹽酸加入6.030mol Na2WO4 ， 恰好完全反應(yīng)．將產(chǎn)生的沉淀過濾后，溶液中溶質(zhì)只有NaCl，求該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（25℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0g/100g水）：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列每組中各有三對(duì)混合物，它們都能用分液漏斗分離的是（ ）

A. 煤油和水，酒精和水，醋酸和水B. 植物油和水，四氯化碳和水，苯和水

C. 酒精和水，汽油和水，汽油和酒精D. 苯和水，四氯化碳和苯，醋酸和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為短周期主族元素，已知它們的原子序數(shù)的關(guān)系為X+Z=2Y，且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。則下列有關(guān)說法正確的是

A. 若X是Na，則Z的最高價(jià)一定為偶數(shù)

B. 若X是O，則YX一定是離子化合物

C. 若Y是O，則非金屬性Z＞Y＞X

D. 若Y是Na，則X、Z不可能是同一主族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí) 驗(yàn) 步 驟

實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論

（i）將9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸和堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．

（i）A的實(shí)驗(yàn)式為 ．

（ii）通過質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為90．

（ii）A的分子式為

（iii）另取9.0g A，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

（iii）A中含有的官能團(tuán)名稱為 ．

（iv）A的核磁共振氫譜有四組吸收峰，其峰面積之比為2：2：1：1．

（iv）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（v）寫出A與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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