下列關(guān)于18O的說法中正確的是（　　）
A、該原子核內(nèi)有18個質(zhì)子
B、該原子核內(nèi)有8個中子
C、該原子核外有8個電子
D、該原子的質(zhì)量數(shù)為26
考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A．18O的質(zhì)子數(shù)是8；
B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
C．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；
D．元素符號的右上角是質(zhì)量數(shù)．
解答： 解：A．18O的質(zhì)子數(shù)是8，質(zhì)量數(shù)是18，故A錯誤；
B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=18-8=10，故B錯誤；
C．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=8，故C正確；
D．18O的質(zhì)量數(shù)是18，故D錯誤．
故選C．
點評：本題主要考查了原子符號的含義，難度不大，明確質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系是解答本題關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方法合理的是
 
．（多選不給分）
A、可用鹽酸與BaCl2溶液來鑒定某未知試液中是否含有SO42-．
B、用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨．
C、將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用四氯化碳進行萃取
D、實驗室制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量．
E、用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液．
F、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl2是否已氧化變質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MCFC型燃料電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，電解質(zhì)為熔融K2CO3．該電池的總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O，負極反應(yīng)為：H2+CO32--2e-═H2O+CO2．下列推斷正確的是（　　）
A、負極發(fā)生還原反應(yīng)
B、正極反應(yīng)為4OH-═O2+2H2O+4e-
C、電池工作時，CO32-移向負極
D、電池供應(yīng)1mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移4mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將BaCO3形成的懸濁液均分成四份，若分別加入
①50mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液
②100mL 水   
③50mL 0.01mol?L-1 氯化鋇溶液  
④100mL 0.001mol?L-1鹽酸后，BaCO3仍有剩余，
則各分散系中BaCO3固體的質(zhì)量由大到小的順序為（　�。�
A、①③②④B、③④①②
C、④③①②D、②①④③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、H+，Cl-，Na+，ClO-
B、CO32-，HCO3-，K+，H+
C、Ca2+，K+，H+，SiO32-
D、Na+，S2-，SO32-，OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列敘述中，能說明醋酸是弱酸的是（　�。�
A、pH=4的醋酸溶液c（H+）=1×10-4mol/L
B、加熱0.1mol/L的稀醋酸溶液時PH值減小
C、10mL 1mol/L的醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和
D、將Vml pH=4的醋酸稀釋成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10Vml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、向醋酸鈉溶液中加水稀釋時，溶液中所有離子濃度都減小
B、電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
C、8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行
D、對N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他條件不變時充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗不能獲得成功的是（　　）
  實驗?zāi)康?/TD> 實驗步驟
A． 探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B． 探究乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng) 將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中
C． 探究石蠟油分解的產(chǎn)物不都是烷烴 將石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中
D． 探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于如表：
溫度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡總壓強（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡氣體總濃度 （×10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4
（1）可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是
 
．
A．2v（NH3）═v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：，并計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：
 
．
（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）．
（4）氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H
 
0，熵變△S
 
0（填“＞、＜或=”）．

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