Question

將BaCO₃形成的懸濁液均分成四份，若分別加入
①50mL0.2mol?L^-1Na₂CO₃溶液
②100mL 水   
③50mL 0.01mol?L^-1 氯化鋇溶液  
④100mL 0.001mol?L^-1鹽酸后，BaCO₃仍有剩余，
則各分散系中BaCO₃固體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋ā　。?/div>

• A、①③②④
• B、③④①②
• C、④③①②
• D、②①④③

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考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),溶解度、飽和溶液的概念

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：BaCO₃的溶解性很小，其飽和溶液中鋇離子濃度很��；其懸濁液中存在沉淀溶解平衡：BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq ）+CO₃^2-（aq），當(dāng)加入碳酸根離子或鋇離子時(shí)會(huì)使沉淀溶解平衡逆移，析出沉淀；當(dāng)加入與碳酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)會(huì)使沉淀溶解平衡正移，以此來(lái)解答．

解答： 解：①將BaCO₃加入50mL0.2mol?L^-1Na₂CO₃溶液，由于碳酸根離子的濃度較大，所以BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq ）+CO₃^2-（aq）的平衡逆移，析出沉淀，溶液中固體較多；
②BaCO₃加入100mL水中，充分溶解至溶液飽和存在BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq ）+CO₃^2-（aq），則溶解的沉淀較少，溶液中剩余的固體較多；
③將BaCO₃加入50mL0.01mol/L氯化鋇溶液中，由于鋇離子的濃度較大，所以BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq ）+CO₃^2-（aq）的平衡逆移，析出沉淀，溶液中固體較多；由于鋇離子濃度比①中碳酸根離子濃度小，所以析出的固體比①少；
④將BaCO₃加入100mL0.01mol/L鹽酸中，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)沉淀逐漸溶解，所以溶液中固體的量較少；
所以各分散系中BaCO₃固體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)棰佗邰冖埽?br />故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀溶解平衡的移動(dòng)，明確選項(xiàng)中的離子濃度對(duì)碳酸鋇的溶解平衡的影響是解答本題的關(guān)鍵，題目難度一般．

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),溶解度、飽和溶液的概念

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：BaCO₃的溶解性很小，其飽和溶液中鋇離子濃度很��；其懸濁液中存在沉淀溶解平衡：BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq ）+CO₃^2-（aq），當(dāng)加入碳酸根離子或鋇離子時(shí)會(huì)使沉淀溶解平衡逆移，析出沉淀；當(dāng)加入與碳酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)會(huì)使沉淀溶解平衡正移，以此來(lái)解答．

解答： 解：①將BaCO₃加入50mL0.2mol?L^-1Na₂CO₃溶液，由于碳酸根離子的濃度較大，所以BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq ）+CO₃^2-（aq）的平衡逆移，析出沉淀，溶液中固體較多；
②BaCO₃加入100mL水中，充分溶解至溶液飽和存在BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq ）+CO₃^2-（aq），則溶解的沉淀較少，溶液中剩余的固體較多；
③將BaCO₃加入50mL0.01mol/L氯化鋇溶液中，由于鋇離子的濃度較大，所以BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq ）+CO₃^2-（aq）的平衡逆移，析出沉淀，溶液中固體較多；由于鋇離子濃度比①中碳酸根離子濃度小，所以析出的固體比①少；
④將BaCO₃加入100mL0.01mol/L鹽酸中，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)沉淀逐漸溶解，所以溶液中固體的量較少；
所以各分散系中BaCO₃固體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)棰佗邰冖埽?br />故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀溶解平衡的移動(dòng)，明確選項(xiàng)中的離子濃度對(duì)碳酸鋇的溶解平衡的影響是解答本題的關(guān)鍵，題目難度一般．