Question

7．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H₂含有的原子數(shù)為N_A
• B． 等質(zhì)量的O₂和O₃中所含的氧原子數(shù)相同
• C． 常溫常壓下，14g N₂含有電子數(shù)為7N_A
• D． 等質(zhì)量的CO與CO₂中所含碳原子數(shù)之比為7﹕11

Answer 1

分析 A、求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氫氣中含2mol原子來分析；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
C、求出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氮?dú)庵泻?4mol電子來分析；
D、CO與CO₂中均含1個(gè)碳原子．

解答 解：A、標(biāo)況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氫氣中含2mol原子即2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量均為mg，根據(jù)氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{16g/mol}$可知，相同質(zhì)量的氧氣和臭氧中的氧原子的物質(zhì)的量相同，即個(gè)數(shù)相同，故B正確；
C、14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，而1mol氮?dú)庵泻?4mol電子，故0.5mol氮?dú)庵泻?mol電子即7N_A個(gè)，故C正確；
D、質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，故等質(zhì)量的CO與CO₂的物質(zhì)的量之比為11：7，而CO與CO₂中均含1個(gè)碳原子，故其含有的碳原子的物質(zhì)的量之比為11：7，個(gè)數(shù)之比為11：7，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．