16．下列反應是氧化還原反應的是（　�。�
A．Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2OB．Na2O+H2O═2NaOH
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2D．2NaHCO3═Na2CO3+CO2+H2O

分析 根據(jù)有元素化合價變化的反應，一定為氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O，沒有元素的化合價變化，則不是氧化還原反應，故A不選；
B．Na2O+H2O═2NaOH，沒有元素的化合價變化，則不是氧化還原反應，故B不選；
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2中Na2O2的O元素化合價即升高又降低，則一定為氧化還原反應，故C選；
D．2NaHCO3═Na2CO3+CO2+H2O，沒有元素的化合價變化，則不是氧化還原反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，明確發(fā)生的化學反應及元素的化合價變化是解答本題的關鍵，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鈦（Ti）被稱為繼鐵，鋁之后的第三金屬，其合金廣泛用于航天工業(yè)，稱為21世紀鋼鐵．我國鈦鐵礦儲量居世界首位，現(xiàn)以含雜質(zhì)的鈦鐵礦（主要成份為FeTiO3）制取Ti的流程如下：

回答下列問題：
（1）Ti的原子序數(shù)為22，它位于元素周期表中第四周期ⅣB族．
（2）上述制備Ti的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是FeSO4•7H2O；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中可加入石灰（或碳酸鈣、廢堿）處理．
（3）已知①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1 
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1 
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ•mol-1．
（4）反應④在Ar氣氛中進行的理由是防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用．
（5）實驗室取該礦石19.00克，通過上述流程，最終得到5.00g含鎂4%的鈦鎂合金．假設實驗室或工業(yè)生產(chǎn)中鈦鐵礦中雜質(zhì)是不與濃H2SO4反應的固體，生產(chǎn)過程中鈦的損失忽略不計，反應①過程中無氣體產(chǎn)生，則工業(yè)使用該鈦鐵礦制得含鎂4%的合金25.0噸，理論上最多可獲得副產(chǎn)品FeSO4•7H2O是139噸．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L H2含有的原子數(shù)為NA
B．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
C．常溫常壓下，14g N2含有電子數(shù)為7NA
D．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7﹕11

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）氨與灼熱的氧化銅反應，生成Cu、N2和H2O．
①寫出反應的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O，氧化產(chǎn)物是N2．
②當有17g還原劑發(fā)生反應時，消耗氧化劑的質(zhì)量為120g．
（2）在反應RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O中，
①RO3n-中R元素的化合價為+5，n的數(shù)值為1．
②RO3n-中R元素得電子總數(shù)為6．
（3）在反應3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑ 中還原劑是BrF3和H2O，還原產(chǎn)物是Br2，若有0.3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．既能與酸（H+）反應，又能與堿（OH-）反應的是（　　）
①MgO  ②Al  ③NaHSO4  ④NaHCO3   ⑤CaCO3．
A．②④B．②③④C．②④D．②④③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）AH、BO、CAl、DS、EK（填元素符號）；
（2）E正一價離子的結構示意圖；
（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p1，該元素形成的晶體屬于金屬晶體，其熔沸點比Na高（填“低”或“高”），這是因為Al半徑小于Na，價電子數(shù)比Na多，所以金屬鍵強，熔沸點高；
（4）由這五種元素組成的一種化合物是（寫名稱）明礬，寫出該物質(zhì)的一種主要用途凈水劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．2014年8月2日江蘇昆山某公司汽車輪轂拋光車間在生產(chǎn)過程中發(fā)生爆炸，經(jīng)調(diào)查分析是鋁粉遇明火引發(fā)爆炸．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．活潑的金屬粉塵遇明火均易引起爆炸
B．任何金屬粉末在不正確操作下均可能引起爆炸
C．汽車輪轂表面鍍鋁既增加美觀度，又耐腐蝕
D．事故告誡人們安全生產(chǎn)，防污、防爆非常重要

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將0.5mol Cu2S與足量稀HNO3反應，生成Cu（NO3）2、S、NO和H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑
B．以上反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol
C．以上參加反應的HNO3中被還原的HNO3為2 mol
D．反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有關碰撞理論，下列說法中不正確的是（　�。�
A．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大
B．增大反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大
C．具有足夠能量的分子相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應
D．正催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大

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