Na2O2、CaC2都是離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體。它們

A．陰陽離子個數(shù)比均為 B．都含有非極性的共價鍵

C．與水都發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．放出的都是可燃性氣體

B

【解析】

試題分析：A.Na2O2是離子化合物，陽離子、陰離子個數(shù)比是2:1，CaC2是離子化合物，陽離子、陰離子個數(shù)比是1:1，錯誤；B．在這兩種離子化合物的陰離子中都含有非極性的共價鍵，正確；C．Na2O2能與水反應(yīng)放出氣體，反應(yīng)方程式是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+ O2↑，反應(yīng)中有元素的化合價的變化，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；而CaC2能與水反應(yīng)放出氣體，CaC2+2H2O=Ca2++2OH-+ C2H2↑，反應(yīng)中沒有元素的化合價的變化，是非氧化還原反應(yīng)，錯誤；D．Na2O2與水反應(yīng)放出氣體放出的氧氣有助燃性，CaC2與水反應(yīng)放出氣體C2H2是可燃性氣體，錯誤。

考點：考查Na2O2、CaC2的結(jié)構(gòu)、發(fā)生反應(yīng)的類型的判斷及產(chǎn)物的性質(zhì)的比較的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（7分）暗紫色化合物A可作為電極材料的新型超鐵電磁，因具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學(xué)界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進行試驗。經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。

（1）3.96 g化合物A中含有Fe元素的物質(zhì)的量為 mol，含有鉀元素的物質(zhì)的量為 mol。化合物A的化學(xué)式為 ；

（2）化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請設(shè)計一個實驗方案 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省部分高三1月份統(tǒng)一考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）I．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

（1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________。

（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃

200

300

400

K

K1

K2 

0.5

請完成下列問題。

①試比較K1、K2的大小，K1___________K2（填寫“>”、“=”或“<”）。

②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________（填序號字母）：

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2

b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器內(nèi)壓強保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

③在400℃時，當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應(yīng)的v(N2)正______________v(N2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）。

II．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）。

酸或堿

電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3·H2O

1.8×10-5

請回答下列問題：

（1）上述四種酸中，酸性最弱的是_________________（用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是_________________（填序號）。

A．升高溫度 B．加水稀釋

C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈____（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：__________________________，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市崇明縣高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將盛有12mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是

A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4.8mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市崇明縣高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

C60可用作儲存氫氣的材料，結(jié)構(gòu)如右圖所示。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，三種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似。下列有關(guān)說法正確的是

A．C60、Si60、N60都屬于原子晶體

B．C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對數(shù)目相同

C．由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2

D．由于鍵長小于鍵，所以C60熔沸點低于Si60

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市崇明縣高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對同溫同壓下的兩種氣體和的有關(guān)比較正確的是

A．質(zhì)量相等時所含質(zhì)子數(shù)相等 B．體積不相等時密度有可能相等

C．體積相等時所含電子數(shù)相等 D．原子數(shù)相等時所含中子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三元月模擬測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（7分）（1）下列實驗操作中，錯誤的是_____________（填序號，下同）

①用10mL量筒量取6.4 mL鹽酸；

②切割金屬鈉時，將殘留物放入廢物缸中；

③配制FeSO4溶液時一般要加入適量鐵屑；

④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時仰視讀數(shù)會使所配溶液濃度偏高；

⑤不慎接觸過多的氨，應(yīng)及時吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛；

⑥用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3；

⑦稀釋濃硫酸時應(yīng)把水倒入濃硫酸中。

（2）下圖為實驗室制H2的裝置。若液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加入，則可以從長頸漏斗中加入適量試劑是__________________

①食鹽水 ②苯 ③四氯化碳

④Na2CO3溶液 ⑤硫酸銅溶液 ⑥KNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三元月模擬測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是

①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④CO2 ⑤NH4Cl ⑥H2O2 ⑦N2

A.②③④⑤ B.②③⑤ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的懸濁液中逐滴加入1 mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示。

試回答：

（1）從0開始到A點沉淀物的化學(xué)式為 ；B點沉淀物的化學(xué)式為 。

（2）原混合物中的MgCl2的物質(zhì)的量為 ，AlCl3的物質(zhì)的量為 ，NaOH的物質(zhì)的量為 。

（3）HCl溶液在C點的體積數(shù)是 mL。

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