6．某元素M2+核外電子數(shù)為10，該元素是下列原子中的（　�。�
A．CrB．MgC．FeD．Ti

分析 原子核外電子排布中，第一電子層排列2個電子、第二電子層排列8個電子，某元素M2+核外電子數(shù)為10，則第三電子層電子數(shù)是2，據(jù)此解答．

解答 解：原子核外電子排布中，第一電子層排列2個電子、第二電子層排列8個電子，某元素M2+核外電子數(shù)為10，則第三電子層電子數(shù)是2，所以該原子核外共12個電子，則為Mg元素，
故選B．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，熟悉原子結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布規(guī)律是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合M2+核外電子數(shù)為10，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．根據(jù)元素周期表回答下列問題：（填寫元素符號或化學(xué)式）
（1）非金屬性最強的元素是F，在反應(yīng)中易得（填“得”或“失”）電子；
（2）第3周期中，原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）是Na，非金屬性最強的元素是Cl；其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO4．
（3）ⅤA族中，原子半徑最小的元素是N，其氣態(tài)氫化物為NH3．
（4）C、Si、S三種元素中，適合做半導(dǎo)體材料的是Si．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．2011年為“國際化學(xué)年”，其主題是“化學(xué) 我們的生活 我們的未來”．下列對化學(xué)學(xué)科的認識錯誤的是
（　　）
A．我們應(yīng)該珍愛生命，化學(xué)是研究、接觸有毒有害物質(zhì)，我們應(yīng)該遠離化學(xué)
B．化學(xué)學(xué)科主要是在微觀層面上研究物質(zhì)的一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)
C．化學(xué)學(xué)科肩負著開發(fā)和研究新材料、新能源等領(lǐng)域的重要責(zé)任
D．化學(xué)學(xué)科的發(fā)展對人類物質(zhì)文明的進步有著重要作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．化合物H可用以下路線合成：

已知：R-CH=CH2$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
請回答下列問題：
（1）標準狀況下11.2L氣態(tài)烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）CH3；
（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基丙烯；
（3）在催化劑存在下1mol F與2mol H2反應(yīng)，生成3-苯基-1-丙醇．F的結(jié)構(gòu)簡式是；寫出E與G反應(yīng)生成H的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；
（5）另外寫出F與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O；
（6）與G具有相同官能團的芳香類同分異構(gòu)體有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．基態(tài)原子的核外電子排布的原則不包括（　�。�
A．能量最低原則B．能量守恒原理C．泡利不相容原理D．洪特規(guī)則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于各實驗裝置與對應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是（　�。�
A．
如圖裝置：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物
B．
用如圖裝置可制取并收集干燥純凈的NH3
C．
如圖裝置：如果“a進b出”可用于收集NO2，如果“b進a出”可用于收集NH3
D．
如圖裝置：持續(xù)通入CO2氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?3NH3（g）△H＜0，能增大正反應(yīng)速率的措施是（　�。�
A．通入N2B．擴大容器容積C．移去部分NH3D．降低體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b
a、NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是（寫出必要的離子方程式）因為Al3+和HCO3-發(fā)生了雙水解，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在下列溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．能使pH試紙顯藍色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-
B．加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
D．能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、SO42-、S2-、CO32-

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