【題目】下表為元素周期表的一部分，用請化學(xué)用語回答有關(guān)問題：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

(1)C和H的元素符號是______和_______；

(2)表中A與F的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，E的單質(zhì)與其下一周期同族元素的最高價氧化物在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；最不活潑的元素________(填寫元素符號)

(3)表中所列元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是___________，酸性最強的是______ (填寫化學(xué)式)

(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是__________(填寫元素符號)，寫出該元素的氫氧化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式__________________。

【答案】Mg Br 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2C+SiO2 Si+2CO↑ Ar KOH HClO4 Al Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O

【解析】

根據(jù)各元素在周期表中的位置可知A：Na，B：K，C：Mg，D：Al，E：C，F：O，G：Cl，H：Br，R：Ar。

(1)C和H的元素符號是Mg、Br；

(2)A為Na，F的氫化物為H2O，化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；E的單質(zhì)為C，下一周期同族元素為Si，最高價氧化物為SiO2，化學(xué)方程式為2C+SiO2 Si+2CO↑；最不活潑的元素為Ar；

(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱是對于金屬性的考查，金屬性越強，堿性越強，左下角元素金屬性最強，故最強的是KOH，而酸性是對非金屬性的考查，非金屬性越強，酸性越強，右上角元素非金屬性最強，O通常不顯正價，故最強的是HClO4；

(4)能形成兩性氫氧化物的元素是Al，其氫氧化物是Al(OH)3，A的最高價氧化物對應(yīng)水化物是NaOH，反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一氧化碳變換反應(yīng)CO + H2OCO2 + H2中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是

A.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

C.增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加

D.增大c(CO)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是

A. a點溶液中：c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)

B. b點溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C. c點溶液中：c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

D. d點溶液中：c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，燈泡亮，Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為____________________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為_____________________________。溶液中向_____移動（填“Mg電極”或“Al電極”）。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.5 mol電子時，理論上消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為___ g。

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。

a．若燈泡亮，Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為____________________________。

b．若燈泡不亮，其理由為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：L層電子數(shù)為K、M層電子數(shù)之和的原子形成的陰離子________；與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的+1價陽離子________。

(2)寫出下列物質(zhì)或離子的電子式

N2 ________CO2 _________ OH- ____________NH___________

(3)用電子式表示H2S和MgBr2的形成過程

H2S ________________________________

MgF2_______________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是探究發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U形管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是

A. 兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 開始時發(fā)生的是析氫腐蝕

C. 一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕

D. 析氫反應(yīng)的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說法正確的是

A．H2 (g)+X2(g)=2H(g)+2X(g) △H2＜0

B．生成HX的反應(yīng)熱與途徑有關(guān)，所以△H1≠△H2+△H3

C．若X分別表示Cl，Br，I，則過程Ⅱ吸收的熱量依次增多

D．Cl2，Br2分別發(fā)生反應(yīng)I，同一溫度下的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1 >K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原電池的電極反應(yīng)式書寫不正確的是（ ）

A.Mg、Al插入NaOH濃溶液中構(gòu)成原電池的負(fù)極：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓

B.H2、O2、稀硫酸酸性燃料電池的正極：O2+4H++4e-=2H2O

C.CH4、O2、KOH堿性燃料電池的負(fù)極：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

D.Pb、PbO2、稀H2SO4鉛蓄電池的正極：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

Ⅰ.如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)），請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______

Ⅱ.現(xiàn)有①BaCl2②水晶③金屬鋁④Na2SO4⑤冰⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答（填編號，下同）：

（1）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是_______，熔化時需要破壞共價鍵的是_______，能導(dǎo)電的是______。

（2）屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質(zhì)是________，屬于共價化合物的是______。

（3）①的電子式是________；⑤的結(jié)構(gòu)式是________，⑤的空間構(gòu)型是______，⑤中分子間作用力除了范德華力外，還含有______，因此而引起一些特殊的性質(zhì)，請舉出一種：______。

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