Question

【題目】請回答下列問題：

Ⅰ.如圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質均為氣態(tài)），請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：______

Ⅱ.現(xiàn)有①BaCl2②水晶③金屬鋁④Na2SO4⑤冰⑥碘片六種物質，按下列要求回答（填編號，下同）：

（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是_______，熔化時需要破壞共價鍵的是_______，能導電的是______。

（2）屬于離子化合物的是________，只有離子鍵的物質是________，屬于共價化合物的是______。

（3）①的電子式是________；⑤的結構式是________，⑤的空間構型是______，⑤中分子間作用力除了范德華力外，還含有______，因此而引起一些特殊的性質，請舉出一種：______。

Answer 1

【答案】NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H=－234kJ·mol-1 ⑤ ② ③ ①④⑥ ① ②⑤ H-O-H V形 氫鍵 冰的密度比水小。

【解析】

①BaCl2屬于離子晶體，只含離子鍵；②水晶主要成分是SiO2屬于原子晶體，只含共價鍵；③金屬鋁屬于金屬晶體；④Na2SO4屬于離子晶體，含有離子鍵和共價鍵；⑤冰為H2O屬于分子晶體，只含共價鍵；⑥碘片主要成分是KI屬于離子晶體，只含離子鍵。

I.反應物的能量比生成物的能量高234KJ，則該反應為放熱反應，H=－234kJ·mol-1，配平化學方程式并標注物質的狀態(tài)，即得熱化學方程式為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H=－234kJ·mol-1；

II.(1)分子晶體熔化時破壞分子間作用力，不破壞化學鍵，屬于分子晶體的有⑤冰；熔化時需要破壞共價鍵的是原子晶體②水晶；能導電的是金屬單質③鋁；

(2) 屬于離子化合物的是BaCl2 、Na2SO4、碘片KI；即①④⑥；只有離子鍵的物質是①BaCl2，屬于共價化合物的是水晶SiO2、冰H2O，即②⑤；

(3)氯化鋇是離子晶體，鋇離子和氯離子之間以離子鍵結合，氯化鋇的電子式為；冰H2O屬于分子晶體，H原子和O原子之間以共價鍵結合，結構式為H-O-H，冰H2O中心原子O的孤對電子數(shù)為，價層電子數(shù)為2+2=4，分子構型為V形；冰H2O分子間還有氫鍵，當分子間形成氫鍵時，物質的熔沸點將升高；水結成冰時，體積膨脹，密度減小，即冰的密度比水小。